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Wasserstoff: molekular oder atomar?
Es werden folgende
Versuche
durchgeführt:
V1: In einem
großen Rggl. mit seitlichem Ansatz werden ca. 1,5 g Eisenpulver mit 20 ml
Salzsäure der Konzentration c(HCl) = 3 mol/l versetzt. Das entweichende
Gas wird aufgefangen und die Knallgasprobe durchgeführt.
Beobachtung: ___________________________________
V2: Das Gas aus
V1 wird durch Umbiegen des Röhrchens in eine stark verdünnte
Methylenblau-Lösung MB(aq) geleitet.
Beobachtung: ___________________________________
V3: In einem
Rggl. werden zu ca. 0,5 g Eisenpulver ca. 8 ml Salzsäure
dazugegeben. Sobald die Reaktion eingesetzt hat, werden ca. 4 ml verdünnte
MB-Lösung hinzugefügt.
Beobachtung: ___________________________________
_______________________________________________
V4:
In einem Rggl. werden zu ca. 8 ml Salzsäure ca 4 ml
MB-Lösung dazugegeben.
Beobachtung: __________________________________
Auswertung: 1.
Welche Funktion hat Versuch 1?
2. Was ist der Unterschied zwischen V2 und V3?
3. Was beweist der Versuch 4?
Hinweis zur
Auswertung:
Der Farbstoff Methylenblau wird entfärbt, wenn jedes MB-Molekül zwei
Wasserstoff-Atome aufnimmt und sich in sog. Leuko-Methylenblau MBH2
umwandelt. |
nasc: in statu nascendi!
Was bedeutet das? |
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Arbeitsaufträge:
1. Erläutere die Versuchsbeobachtung mit Hilfe folgender Schemata:
a) MB(aq), blau + H2 (aus V2) —> keine Reaktion!
b) MB(aq), blau + H2 (nasc, V3) —> MBH2(aq), farblos
2. In der Abbildung unten ist die relativen Energie von
Wasserstoff-Atomen und Wasserstoff-Molekülen dargestellt. Erläutere und erkläre
damit die Vorgänge bei der Reaktion von Wasserstoff mit Methylenblau und die
Funktionsweise der Langmuir-Fackel.
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Abb. 1: Prinzip vom
Energieminimum |
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Abb. 2: Langmuir-Fackel |
Quelle: Tausch, v. Wachtendonk: Chemie I, Bamberg 1996
update:
02.02.2021
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