1. Warum wird die 2. Hauptgruppe des PSE "Erdalkalimetalle"
genannt?
Weil vor allem Calcium (und Magnesium) in hohem Maße am Aufbau der
Erdkruste beteiligt sind, chemisch aber alle Elemente ähnlich den
Alkalimetallen reagieren.2. Welche Eigenschaftsunterschiede bestehen zwischen Alkali- und
Erdalkalimetallen hinsichtlich der
Härte: Erdalkalimetalle sich durchweg härter als Alkalimetalle;
der Reaktivität mit Wasser: die Reaktivität der Erdalkalimetalle
mit Wasser ist durchweg geringer;
und der
Löslichkeit der Hydroxide:
die
Erdalkalimetallhydroxide sind weniger löslich;
3. Welche Erdalkalimetallhydroxide haben als wässrige Lösungen Trivialnamen
und welche?
Calciumhydroxid-Lösung: Ca(OH)2(aq): Kalkwasser;
Bariumhydroxid-Lösung BaOH)2(aq): Barytwasser
4. Welche Erdalkalimetallverbindung wird zum Nachweis von Kohlenstoffdioxid
benutzt?
Kalklauge;
5. Wozu werden Verbindungen von Strontium und Barium verwendet?
Für pyrotechnische Zwecke wegen der Flammenfärbung;
6. Nenne die Flammenfärbungen der Erdalkalimetalle!
Calcium: ziegelrot; Strontium: karminrot; Barium: grün; die anderen EAM
haben keine Flammenfärbung!
7. Formuliere die Reaktionsgleichung von Magnesium mit
Wasser:
Mg(s) + 2 H2O(l) --->
Mg(OH)2(aq) + H2(g)
8. Wie stellt man Calcium als Metall aus seinen
Verbindungen her?
Durch Schmelzelektrolyse von Calciumchlorid.
9. Warum kommen Erdalkalimetalle in der Natur nicht frei vor?
Weil sie unedle Metalle sind, d.h. zu Verbindungen reagieren;
10. Welche gemeinsame Eigenschaft haben Magnesiumoxid und
Calciumoxid?
Sie bilden um das Metall eine Schutzschicht und lösen sich in Wasser zu den
entsprechenden Hydroxiden.
11. Wie reagieren die in Wasser gelösten Hydroxide der Erdalkalimetalle mit
Bromthymolblau?
Sie färben als Lauge Bromthymolblau blau!
12. Warum reagiert ein Stück Calcium mit Wasser nicht
sofort?
Weil die schwerlösliche Oxidschicht zuerst aufgelöst werden muss.
13. Betonsteine werden aus Sand, Zement und Wasser gefertigt. Gibt man
Calcium hinzu, entsteht poröser Gasbeton. Welche chemische Reaktion wird hier
ausgenutzt?
Calcium reagiert mit Wasser unter Bildung von Wasserstoff-Gas, das die
Blasen bildet.
14. 10 g Magnesium und 10 g Calcium reagieren mit Wasser. Welches Metall
bildet mehr Wasserstoff?
Magnesium bildet mehr Wasserstoffgas, weil in 10 g Magnesium mehr Mg-Atome
enthalten sind als in 10 g Calcium.
15. Warum muss man Kalkwasser in Vorratsflaschen stets
verschlossen aufgewahren?
Weil es mit dem Kohlendioxid der Luft zu unlöslichem Calciumcarbonat
reagiert.
16. Nenne zwei Möglichkeiten, festes weißes Calciumoxid herzustellen:
Formuliere dazu die entsprechenden Reaktionsgleichungen.
a). 2 Ca(s) + O2(g) ----> 2 CaO(s): Verbrennen
von Calcium an der Luft;
b). Ca(OH)2(s) ----> CaO(s) + H2O(g); Erhitzen
von Calciumhydroxid = gelöschter Kalk;
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