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Lehrplan Jahrgangstufe 12

Titel		�bersicht Jahrgangsstufe 12
Die folgende Planung setzt sich mit den Vorgaben des Zentralabiturs 2007 (ZA07) f�r einen Grundkurs Chemie auseinander und versucht, die vorgegebenen inhaltlichen Schwerpunkte in konkrete Themen, Methoden und Sequenzen umzusetzen. Entsprechend den Vorgaben der Richtlinien erscheint folgende Sequenz der drei Themenfelder sinnvoller als die alte Reihenfolge: 1. Themenfeld A: Gewinnung, Speicherung und Nutzung elektrischer Energie in der Chemie 2. Themenfeld C: Analytische Verfahren zur Konzentrationsbestimmung 3. Themenfeld B: Reaktionswege zur Herstellung von Stoffen in der organische Chemie Im Themenfeld C gibt es eine Reihe von Ankn�pfungspunkten zum Themenfeld A, w�hrend Themenfeld B wiederum einige �berschneidungen zum Konzept der Jahrgangstufe 13 (Theoriekonzept - Themenfeld) bietet. Zeitvolumen: 38 Wochen*3h/Woche= 114 h, davon 80% = 91 h F�r jedes Themenfeld steht damit ein Volumen von 30 Stunden=10 Wochen zur Verf�gung.		Arbeitsbl�tter Datenbl�tter f�r Stoffgruppen Diagramme Folien Klausuren Lern- und methodische Hinweise Referate Texte �bungsaufgaben Versuche und -ergebnisse Hinweise zum Ausdrucken








		im .wpd-Format: Planung_J12_ZA2007_v02.wpd
Themenfeld A: Gewinnung, Speicherung und Nutzung elektrischer Energie in der Chemie		im .pdf-Format: Planung_J12_ZA2007_v02.pdf
Unterrichtsreihe: Themen - Unterthemen	Methodisch-didaktische Hinweise - Literatur
Das Donator-Akzeptor-Prinzip bei Redoxreaktionen ►Gleichsetzung der Oxidationsreaktion von Metallen mit der Reaktion Metall - anderes Nichtmetall ►Oxidation-Reduktion als Elektronentransfer	Versuche: Reaktion Mg + O₂ Reaktion Mg + Cl₂ Tausch 2000+/Bd 2: 6, 7

Die Redoxreihe der Metalle: korrespondierendes Redoxpaar ►Zn, Fe, Cu und Ag in den Salzl�sungen der entsprechenden Metalle ►qualitative Interpretation der Ergebnisse: Hierarchie der Oxidationskraft von Metallionen <�> Reduktionskraft von Metallatomen ►qualitative Redoxreihe	Versuche: Kombination von 4 Metallen mit ihren Salzl�sungen (opt: SV) Tausch 2000+/Bd 2: 10, 11
Strom aus Redoxreaktionen: das Daniell-Element ►Begriff der galvanischen Zelle: Akzeptor- und Donator-Halbzelle ►Entstehung der Potenzialdifferenz ►elektrochemische Doppelschicht	Versuche: Zitronenbatterie Daniell-Element aus Cu+Zn Tausch 2000+/Bd 2: 12, 13
Redoxpotenziale ►Wiederholung der Kombination erfolgreicher Redoxreaktionen auf quantitative Weise ►Additivit�t der Spannungen ►Zellendiagramm ►Begriff des Redoxpotenzials	Versuche: Elektrochemie-Baukasten: Redoxreaktionen von Zn�> Ag als Sch�lerversuche Tausch 2000+/Bd 2: 14, 15 Schroedel-SII: S. 140, 141
Standardpotenzial der Metalle ►Ableitung der Notwendigkeit eines Vergleichs- oder Bezugssystems aus dem vorherigen Thema ►Aufbau und Wirkungsweise der Standard-Wasserstoff-Elektrode ►Definition des Standard-Redoxpotentials	Versuche: V2 und V3 aus Tausch Tausch 2000+/Bd 2: 22, 23 Schroedel-SII: S. 143, 144
Konzentrationszellen ►Einfluss der Konzentration auf das Potenzial ►qualitative Ableitung der Nernst-Beziehung ►quantitative Herleitung der Nernst-Gleichung in der einfachsten Form: U = EA - ED = 0,059/z * lg{cA(Me⁺)/cD(Me⁺)} ►Berechnungen und �bungen zu dieser einfachsten Form der Nernst-Gleichung	Versuche: V1 und V3 aus Tausch Tausch 2000+/Bd 2: 32, 33 Schroedel-SII: S. 143
Batterien: Gewinnung von elektr. Energie aus chem. Reaktionen, irreversibler Verlauf ►Die Taschenlampenbatterie: das Leclanche-Element ►Prim�r- und Sekund�rreaktionen	Versuche: opt: SV: Zerlegung einer Taschenlampenbatterie Tausch 2000+/Bd 2: 44, 45 Tausch 2000+/Bd 2: 46 Schroedel-SII: S. 158, 159
Akkumulatoren: Gewinnung von elektr. Energie aus chem. Reaktionen, reversibler Verlauf ►Der Blei-Akku (obligatorisch) alternativ: ►Ni-MeH-Akku (zus�tzlich, wenn Zeit!)	Tausch 2000+/Bd 2: 48, 49 Stein: S. 86ff, S. 89ff, Tausch 2000+/Bd 2: 50 Schroedel-SII: S. 161, 162,
Einfache Elektrolysen: Gewinnung von Stoffen mit Hilfe der Elektrischen Energie ►Elektrolyse von Wasser oder (alternativ) Salzs�ure ►Faraday-Gesetze in vereinfachter Form: einfach quantitative Beziehungen ohne Sekund�rreaktionen ►Elektrolyse von w�ssrigen L�sungen von CuCl2, ZnBr2, ►Al-Gewinnung durch Schmelzflusselektrolyse	Versuche: Tausch 2000+/Bd 2: 18, Schroedel-SII: S. 171-173, 176-177 Stein: S. 51ff
Themenfeld C: Analytische Verfahren zur Konzentrationsbestimmung
Konzentrationsbestimmung durch Titration Essigs�ure-NaOH, Zitronensaft-NaOH, Schwefelsre-NaOH	Versuche: Tausch Chemie2000+, Bd.2 Versuche+Theorie S. 68/69
Br�nsted-S�ure-Base-Begriff Leitf�higkeitsmessung HCl(g) in Wasser, Toluol, Methanol Leitf�higkeitsmessung NH₃(g) in Wasser, Toluol, Methanol	Tausch Chemie2000+, Bd.2 Versuche +Theorie S. 70/71 Tausch/v. Wachtendonk: Protolyse-Gleichgewichte Bd. 1, Aulis-Verlag: Baustein 1 AB 1 und 2, AB 3 als �bung
Protolysen als Gleichgewichtsreaktionen Konjugierte S�ure-Basen-Paare Salzprotolysen �berblick zu Br�nsted-S�uren und -Basen	Protolysen als Gleichgewichtsreaktionen Konjugierte S�ure-Basen-Paare Salzprotolysen �berblick zu Br�nsted-S�uren und -Basen
Autoprotolyse und pH-Wert Definition des pH-Werts Berechnung von pH-Werten starker, mittelstarker und schwacher S�uren	Tausch Chemie2000+, Bd.2 Versuche+Theorie S. 82/83; 86, 87; Tausch/v. Wachtendonk: Protolyse-Gleichgewichte Bd. 1, Aulis-Verlag: Baustein 3
St�rke von S�uren und Basen: S�ure- und Basenkonstante	Tausch Chemie2000+, Bd.2 Versuche +Theorie S. 84/85 Tausch/v. Wachtendonk: Protolyse-Gleichgewichte Bd. 1, Aulis-Verlag: Baustein 4
Potentiometrie: Potentiometrische Messverfahren des pH-Werts: Indikator-Mess- und Bezugselektrode, Glaselektrode, Anwendung der Nernst-Gleichung; Einstabmesskette	Stein: Kap. 6.3., S. 43-51 Tausch Chemie2000+, Bd.2 Versuche +Theorie S. 38/39 Tausch/v. Wachtendonk: Protolyse-Gleichgewichte Bd. 1, Aulis-Verlag: Baustein 7
Leitf�higkeitstitration HCl-NaOH, Ba(OH)₂-H₂SO4, CH₃COOH-NaOH	Stein: Kap. 6.3., S. 54-55; Tausch Chemie2000+, Bd.2 Versuche +Theorie S. 76+77 Tausch/v. Wachtendonk: Protolyse-Gleichgewichte Bd. 1, Aulis-Verlag: Baustein 7
Redoxtitration: nur LK
Themenfeld B: Reaktionswege zur Herstellung von Stoffen in der organischen Chemie
Alkane: Grundlagen wie Struktur-Eigenschaftsbeziehung: Siedepunkt, Schmelzpunkt, Dichte, Nomenklatur, chem. Reaktionstr�gheit=Paraffine;
Reaktionsmechanismus der Radikalischen Substitution =photochemische Halogenierung; Start-, Ketten- und Abbruchreaktion; Radikalkettenmechanismus; Ausgangsstoffe-Tradukt (�bergangszustand)-Endprodukt;	Versuche: Tausch/v. Wachtendonk: Chemie 2000+ Band 2, S. 106, S. 108 und 109
Produktpalette der CKW und FCKW: ihre Eigenschaften, Verwendung und die Folgen; Warum zerst�ren FCKWs die Ozonschicht?	Referate-Thema: Tausch/v. Wachtendonk: S. 107, S. 113
Vergleich der Chlorierung und Bromierung	Tausch/v. Wachtendonk: S. 111
Halogenalkane durch elektrophile Addition von Halogenen an Alkene: Reaktionsmechanismus, Induktive Effekte; Carbenium-Ionen; Regel von Markownikoff; Nomenklatur der Alkene;	Versuche: Tausch/v. Wachtendonk: Chemie 2000+ Band 2, S. 114, 115, 116-117
Reaktionsmuster der Elektrophile Addition: Hydrohalogenierung, Hydrierung, Hydratisierung;	Tausch/v. Wachtendonk: Chemie 2000+ Band 2, S. 115
Nucleophile Substitution an Halogenalkanen: genauere Differenzierung der Anforderungen im GK steht noch aus!	Versuche: Tausch/v. Wachtendonk: Chemie 2000+ Band 2, S. 120; 121;
LK: Nucleophile Substitution als SN1- und SN2-Reaktion: welche Faktoren beeinflussen einen Reaktionsmechanismus? Hydrolyse-Reaktion; Leitf�higkeitsmessungen, Hydrolyse-Reaktionen in Abh�ngigkeit von der Struktur: S_N1 und S_N2; Einfluss der Struktur, des Substrats, der Abgangsgruppe und des LM auf den RM, Kinetik der Reaktionen 1. und 2. Ordnung; RM der SN-Reaktion: monomolekular oder bimolekular; Zeitgesetze in verschiedenen Formen: differentiell oder integriert;	Tausch/v. Wachtendonk: Chemie 2000+ Band 2, S. 123;
Silicone durch Nucleophile Substitution: M�ller-Rochow-Synthese	Tausch/v. Wachtendonk: Chemie 2000+ Band 2, S. 124-125
Eliminierungsreaktionen: Dehydrierung eines Alkohols oder Dehydratisierung eines Alkohols oder Dehydrohalogenierung eines Halogenalkans; E1 und E2-Reaktionen;	Versuche: Tausch/v. Wachtendonk: Chemie 2000+ Band 2, S. 130 + 131; S. 138 + 139
Veresterung und Esterspaltung Ankn�pfung und Wiederholung aus der 11. Jahrgangsstufe	Versuche: Tausch/v. Wachtendonk: Chemie 2000+ Band 2, S. 142 + 143


update am: 09.02.21		zur�ck zur Hauptseite