Der pH-Wert

Saure Lösungen können unterschiedlich stark sauer sein: je "stärker" die Säure, desto geringere Mengen braucht man, um Lösungen gleicher "Sauerkeit" herzustellen. Gibt man zu destilliertem Wasser (aqua dest.) (pH=7) etwas Zitronensaft, sinkt der pH-Wert, die Lösung wird sauer. Ein Sprung um eine pH-Einheit, z.B. von 7 auf 6, bedeutet allerdings, dass die Lösung zehnmal so sauer ist wie vorher.
Das gleiche gilt für die Basen oder Laugen (wässrige Lösungen der Basen), die den alkalischen Bereich beherrschen: Gibt man zu destilliertem Wasser etwas Backpulver, steigt der pH-Wert, die Lösung wird also basisch (=alkalisch). Starke Basen sind übrigens genauso aggressiv wie konzentrierte Säuren.

Schülerversuch:

Bevor ein pH-Meter benutzt werden kann, muss es geeicht werden. Dazu wird die sog. Einstabmesskette zuerst in eine Puffer-Lösung getaucht, die ca. pH= 7 besitzt (siehe Aufschrift auf der Flasche). Als Temperatur nimmt man die Raumtemperatur von ca. 25 °C an. Das Messgerät wird auf den pH-Wert der Pufferlösung eingestellt, in dem an der Stellschraube Nullpunkt gedreht wird. Danach wird die Glaselektrode mit dest. Wasser gewaschen und in eine zweite Pufferlösung getaucht. Durch Korrektur der Steilheit an der entsprechenden Schraube wird der pH-Wert der 2. Pufferlösung eingestellt, meistens pH = 4. Zur Kontrolle überprüft man nochmals den ersten Wert. Danach nochmals den 2. Wert. Dazwischen wird immer mit dest. Wasser gespült. Die Glaselektrode ist sehr empfindlich, die Glasmembran ist dünner als ein Haar. Sie muss immer feucht gehalten werden. (Genaueres siehe Anleitung!)

Die Lösungen der in der Tabelle aufgeführten Stoffe werden mit einem Universalindikatorpapier oder einem pH-Meter auf ihren pH-Wert hin überprüft. Trage die gemessenen pH-Werte in die Tabelle ein.