Zwischen der Konzentration c(H₂) in mol/L und dem Volumen V(H₂) in L besteht folgender Zusammenhang: Befinden sich in einem Volumen von 1 L die Masse von 2,016 g Wasserstoff, so beträgt die Konzentration c(H₂) = 2,016 g/L = 1 mol/L.
Geht man davon aus, dass sich Wasserstoff annähernd wie ein ideales Gas verhält, so gilt bei Normal-Bedingungen:

2,016 g H₂ = 1 mol H₂ = 22,414 L (Molvolumen) oder: 2,016 g H₂ = 1 mol H₂ = 24 L bei 20 °C. 

Wasserstoffkonzentration und Wasserstoffvolumen sind also direkt proportional: c(H₂) ≈ V(H₂). Das bedeutet, bei der Reaktion Magnesium/HCl(aq) kann das entstandene Wasserstoffgasvolumen direkt als Maß für die Wasserstoffgaskonzentration verwendet werden.

Auswertung: Aus dem Konzentrations-Zeit-Verlauf ist ersichtlich, dass die Reaktionsgeschwindigkeit RG zu Beginn der Reaktion am größten ist und dann langsam kleiner wird und schließlich den Wert Null erreicht. Magnesium wurde der Reaktion in relativ großem Überschuss zugesetzt. Seine Oberfläche hat sich während der Reaktion nur unwesentlich verändert, so dass man davon ausgehen kann, dass die Konzentration des Magnesiums im Verlauf der Reaktion praktisch konstant geblieben ist.

Es kann also die Vermutung formuliert werden, dass die Reaktionsgeschwindigkeit der Reaktion zu jedem Zeitpunkt ausschließlich von der momentanen Konzentration der Säure abhängt.

Wie kann nun diese Vermutung überprüft werden?

1. Es kann die Konzentrationsabnahme der H⁺-Ionen verfolgt werden. Wenn die obige Vermutung stimmt, dann gilt: -dc(H⁺)/dt  ≈ c(H⁺) oder -dc(H⁺)/dt = k * c(H⁺); H⁺ steht für H₃O⁺(aq);

Aus der Konzentrations-Zeit-Kurve werden mit Hilfe der Kapillarrohrmethode verschiedene Wertepaare c(H⁺)/(-dc(H⁺)/dt) ermittelt und gegeneinander aufgetragen. Ist die Vermutung richtig, sollte diese graphisch dargestellte Konzentrations-Geschwindigkeitsbeziehung eine Gerade ergeben. Da aber im Versuch die H⁺-Konzentration z.B. über den pH-Wert nicht bestimmt wurde, ist dieser Weg nicht gangbar.

2. Es wird die Konzentrationszunahme des H₂-Gases verfolgt: dc(H₂)/dt  ≈  c(H⁺) bzw. dc(H₂)/dt = k * c(H⁺)

Da zwischen dem Wasserstoffgas und der Wasserstoffionenkonzentration eine proportionale Beziehung besteht (je größer die H⁺-Ionenkonzentration, desto mehr H₂-Gas kann sich noch entwickeln) und andererseits zwischen Wasserstoffgas und Wasserstoffvolumen eine direkte proportionale Beziehung besteht, also c(H₂)  ≈ V(H₂) ist, kann die momentane Bildungsgeschwindigkeit des Wasserstoffs auch durch den Differentialquotienten dV(H₂)/dt angegeben werden.

Aus dem V(H₂)/t-Diagramm lassen sich die Momentangeschwindigkeiten mit Hilfe der KRM (KapillarRohrMethode) zu verschiedenen Zeitpunkten leicht ermitteln. Die zu diesen Zeitpunkten vorhandenen H⁺-Ionenkonzentrationen lassen sich jedoch aus dem Diagramm nicht direkt ablesen. Dies ist jedoch wegen der Überprüfung obiger These wichtig!

Es gelten aber nun folgende Beziehungen:

da c(H⁺) ≈ c(H₂) und c(H₂) ≈ V(H₂), so gilt: c(H⁺) ≈ V(H₂)

Aufgrund dieser Proportionalität sollte es möglich sein, eine einfache Beziehung zwischen dem zum Zeitpunkt t gemessenen H₂-Volumen und der zu dieser Zeit existierenden H⁺-Ionenkonzentration herzustellen:

            Ist a = Anfangskonzentration an H⁺-Ionen
            c = H⁺-Ionenkonzentration zum Zeitpunkt t
            x = zum Zeitpunkt t umgesetzte H⁺-Ionenkonzentration, so erhält man c = a - x

Die Anfangskonzentration der Säure a ist nun direkt proportional dem gemessenen End-Volumen an H₂-Gas, ist ja der anfangs voll ionisch gelöste Wasserstoff am Ende des Versuchs als H₂-Gas vorhanden: a ≈ V(H₂)_ende. 
Die zum Zeitpunkt t umgesetzte Wasserstoffionenkonzentration x ist direkt proportional dem zu diesem Zeitpunkt entstandenen H₂-Gasvolumen: x ≈ V(H₂)_t . 
Setzt man die Volumenwerte für einen Zeitpunkt t in die Gleichung ein, so erhält man als Ausdruck für die momentane H⁺-Ionenkonzentration c das Volumen an H₂, welches im Zeitraum t bis t_(ende) noch entsteht:

            c = V(_ende) - V(H₂)_t

Beispiel: Zum Zeitpunkt t = 30 s wurde ein H₂-Volumen von 51 mL gemessen. Das Endvolumen betrug 99 mL. Dann ist c = V(ende) - V(H₂)_t = 99 mL - 51 mL = 48 mL.
Zum Zeitpunkt t = 30 s liegt also eine Wasserstoffionenkonzentration vor, aus der noch 48 mL H₂-Gas entstehen.

Konkrete Anwendung:

1. Mit der KRM wird an 5 Stellen die Normale eingezeichnet. [Besser sind 7-8 Stellen]

2. Der Winkel α und tan α wird bestimmt.

3. Der Wert von tan α wird mit dem Maßstabsverhältnis (Volumen H₂/Zeit) multipliziert, dann erhält man die Momentangeschwindigkeiten in mL/s in 5 vorgewählten Punkten.

4. Die Werte c=a-x (Momentankonzentration) werden auf der x-Achse und die dazugehörigen RG = tan α * MV auf der y-Achse aufgetragen. Können die Punkte annähernd zu einer Geraden verbunden werden, ist eine lineare Beziehung zwischen der Säurekonzentration und der RG gegeben. Die mathematische Beschreibung dieser Geraden lautet:

RG = k * (a-x) bzw. RG = k * c(H⁺)

Diese Gerade drückt das Geschwindigkeitsgesetz Erster Ordnung aus: Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt nur von der Konzentration eines Stoffes ab, in diesem Fall hier der Salzsäure. Die Proportionalitätskonstante k ist die Geschwindigkeitskonstante: unter konstanten Bedingungen ist k eine charakteristische Größe für eine chemische Reaktion. Die Dimension von k ist 1/s.