Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name __________________________________________________atum _ _ ._ _._ _

Chemisches Gleichgewicht allgemein

1. Ausgangsstoffe A und B reagieren zu den Endprodukten _____und _____;

2. Reaktionsgleichung: __________ + __________ _________ + ____________ ; ΔH_R <0 oder > 0? ___________

oder _________Reaktion?

3. Chemisches Gleichgewicht - Massenwirkungsgesetzkonstante K = --------------------

4. Konzentrations�nderung

Verschiebung der GG nach __________, wenn die Konzentration(en) des/der Ausgangstoffe(s) erh�ht wird.

Verschiebung der GG nach __________, wenn die Konzentration(en) der/des Endstoffe(s) erh�ht wird.

Verschiebung der GG nach __________, wenn die Konzentration(en) des/der Endstoffe(s) erniedrigt wird.

Verschiebung der GG nach __________, wenn die Konzentration(en) des/der Ausgangstoffe(s) erniedrigt wird.

5. Temperatur�nderung W�rmet�nung der Reaktion: die Gleichgewichtskonstante h�ngt nur von der Temperatur ab.
A) exotherme Reaktion:	das GG verschiebt sich nach ___________, wenn die Temperatur erh�ht wird. das GG verschiebt sich nach _________, wenn die Temperatur erniedrigt wird.
B) endotherme Reaktion:	das GG verschiebt sich nach _________, wenn die Temperatur erh�ht wird. das GG verschiebt sich nach _________, wenn die Temperatur erniedrigt wird

	ΔH_R < 0: H(Produkte) < H(Edukte): ___________________ Reaktion	ΔH_R > 0: H(Produkte) > H(Edukte): _________________Reaktion
Temperaturerh�hung	K nimmt ___	K nimmt ____
Temperaturerniedrigung	K nimmt ___	K nimmt ____

6. Druck�nderung:
Druckerh�hung = Volumenverminderung beg�nstigt die Reaktion, bei der die Anzahl der Gasteilchen ______________________ wird;

Druckverminderung = Volumenvergr��erung beg�nstigt die Reaktion, bei der die Anzahl der Gasteilchen ________________________ wird;

7. Zusammenfassung der Beeinflussung der Lage des chemischen Gleichgewichts im

Prinzip vom kleinsten Zwang:
Wird auf ein chemisches Gleichgewicht ein �u�erer Zwang ausge�bt (�nderung der Konzentration, der Temperatur oder [bei Gasen] des Drucks), so verschiebt sich das Gleichgewicht in der Weise, dass es dem Zwang ausweicht, dieser also auf ein m�glichst geringes Ma� zur�ckgef�hrt wird.

Siehe dazu auch Chemisches Gleichgewicht allgemein im pdf-Format und Chemisches Gleichgewicht allgemein im WordPerfect-Format.

L�sungen:

Chemisches Gleichgewicht allgemein

1. Ausgangsstoffe A und B reagieren zu den Endprodukten C + D

2. Reaktionsgleichung: A + B C + D ΔH_R <0 oder > 0? Exotherme oder endotherme Reaktion?

3. Chemisches Gleichgewicht - Massenwirkungsgesetzkonstante K = c(C) * c(D)
c(A) * c(B)

4. Konzentrations�nderung

Verschiebung des GG nach rechts , wenn die Konzentration(en) des/der Ausgangstoffe(s) erh�ht wird.

Verschiebung des GG nach links, wenn die Konzentration(en) der/des Endstoffe(s) erh�ht wird.

Verschiebung des GG nach rechts , wenn die Konzentration(en) des/der Endstoffe(s) erniedrigt wird.

Verschiebung des GG nach links , wenn die Konzentration(en) des/der Ausgangstoffe(s) erniedrigt wird.

5. Temperatur�nderung W�rmet�nung der Reaktion: die Gleichgewichtskonstante h�ngt nur von der Temperatur ab.
A) exotherme Reaktion:	das GG verschiebt sich nach links, wenn die Temperatur erh�ht wird. das GG verschiebt sich nach rechts, wenn die Temperatur erniedrigt wird.
B) endotherme Reaktion:	das GG verschiebt sich nach rechts, wenn die Temperatur erh�ht wird. das GG verschiebt sich nach links, wenn die Temperatur erniedrigt wird

	ΔH_R < 0: H(Produkte) < H(Edukte): exotherme Reaktion	ΔH_R > 0: H(Produkte) > H(Edukte): endotherme Reaktion
Temperaturerh�hung	K nimmt ab	K nimmt zu
Temperaturerniedrigung	K nimmt zu	K nimmt ab

6. Druck�nderung:
Druckerh�hung = Volumenverminderung beg�nstigt die Reaktion, bei der die Anzahl der Gasteilchen vermindert wird;

Druckverminderung = Volumenvergr��erung beg�nstigt die Reaktion, bei der die Anzahl der Gasteilchen vergr��ert wird;

7. Zusammenfassung der Beeinflussung der Lage des chemischen Gleichgewichts im Prinzip vom kleinsten Zwang:

Wird auf ein chemisches Gleichgewicht ein �u�erer Zwang ausge�bt (�nderung der Konzentration, der Temperatur oder [bei Gasen] des Drucks), so verschiebt sich das Gleichgewicht in der Weise, dass es dem Zwang ausweicht, dieser also auf ein m�glichst geringes Ma� zur�ckgef�hrt wird.

update am 02.02.2021 zur�ck zur Hauptseite