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Fall A: |
Eine Säure gibt 1 Proton ab, ist also
einwertig,
Die
Lauge besitzt 1 Hydroxid-Ion, ist also auch einwertig.
Beispiele: HC(aq), HNO3(aq),
CH3COOH(aq)...
NaOH(aq), KOH(aq),... |
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Oder: |
Die Säure gibt 2 Protonen ab, ist also
zweiwertig,
Die
Lauge besitzt 2 Hydroxyd-Ionen, ist also auch zweiwertig.
Beispiele: H2SO4(aq),
NaH2PO4(aq), (COOH)2(aq),...
Ca(OH)2 (aq), Ba(OH)2 (aq), ... |
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Usw., usf. ...dreiwertige Säuren und Laugen |
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Lösungsweg: |
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Schritt 1: |
Reaktionsgleichung aufstellen
Beispiel: HCl(aq) +
NaOH) aq) —> NaCl(aq) + H2O(l)
S
L
Vereinfachung: Substitution der Säure = S
Substitution der Lauge = L |
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Schritt 2: |
Stoffmengenverhältnis
aus den Koeffizienten formulieren: n(S) : n(L) = 1 : 1 |
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Schritt 3: |
Substitution
von n(X) durch c(X) * V(X) mit X = S bzw. X = L
c(S) * V(S) = c(L) * V(L) |
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Schritt 4: |
darunter schreiben, was
gegeben und was
gesucht ist!
Unter Umständen muss je nach Fragestellung
statt c(X) * V(X) mit n(X) = m(X)/M(X) weiter gerechnet
werden. |
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Schritt 5: |
Auflösung der Gleichung nach der gesuchten Größe, Zahlen einsetzen und
Einheiten mitrechnen!
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Fall B: |
Eine Säure gibt 2
Protonen ab, ist also zweiwertig,
Die Lauge besitzt aber nur
1 Hydroxid-Ion, ist also einwertig!
Beispiele: H2SO4(aq),
NaH2PO4(aq), (COOH)2(aq),...
NaOH(aq), KOH(aq),... |
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Oder: |
Umgekehrt; oder die Säure besitzt drei abzugebende Protonen, die Lauge
nur ein Hydroxid-Ion, oder umgekehrt, oder ein anderes Verhältnis,
jedenfalls nicht S : L = 1 : 1 |
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Schritt 1: |
Reaktionsgleichung aufstellen
Beispiel: 1 H2SO4(aq)
+ 2 NaOH) aq) —> Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)
S
L
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Schritt 2: |
Stoffmengenverhältnis aus den Koeffizienten formulieren: n(S) : n(L) = 1
: 2 |
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Schritt 2a: |
Umformung: 2 * n(S) = 1 n(L) |
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Warnung: Die Gleichsetzung von
1n(S) = 2n(L) direkt aus den Koeffizienten führt mit Sicherheit zu einem
falschen Ergebnis! |
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Schritt 3: |
Substitution von n(X) durch c(X) * V(X) mit X
= S bzw. X = L
2 * c(S) * V(S) = c(L) * V(L) |
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Schritt 4: |
und alle anderen Schritte wie oben! |
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update:
02.02.2021
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