Abhängigkeit der Reaktionsdauer von der Konzentration der Reaktionsteilnehmer
Thiosulfat-Salzsäure-Versuch

Ausgangskonzentration c(Na₂S₂O₃): = 0,05 mol/L
1 L Thiosulfat-Lösung enthält also:            0,05 mol
1 mL Thiosulfat-Lösung enthält dann:         0,05 mmol
50 mL Thiosulfat-Lösung enthalten dann:   0,05 mmol/mL * 50 ml = 2,5 mmol

In 50 mL Thiosulfat-Lösung der Konzentration c = 0,05 mol/L sind also 2,5 mmol enthalten.

Bei Zugabe von 5 mL HCl(aq) sinkt die Konzentration :
c = 2,5 mmol/(50 + 5) mL = 0,0454545 mol/L
Bei Zugabe von 50 mL Wasser und 5 mL HCl(aq) sinkt die Konzentration auf: 
c = 2,5 mmol/(50 + 50 +5) mL = 0,0238095 mol/L

Die weiteren Rechenschritte wiederholen sich, indem jeweils das Volumen des Wassers um 50 mL erhöht wird.

HCl-Konzentration:

Ausgangskonzentration c(HCl): = 2 mol/L
1 L HCl-Lösung enthält also:         2 mol
1 mL HCl-Lösung enthält dann:     2 mmol
5 mL HCl-Lösung enthalten dann: 5 ml* 2 mmol/mL = 10 mmol

In 5 mL HCl(aq) sind also 10 mmol enthalten.

In 50 mL Thiosulfat-Lösung sinkt dann die Konzentration auf:
c = 10 mmol/(50+5) mL = 0,1818182 mol/L

Bei Zugabe von 50 mL Wasser sinkt die Konzentration auf: 
c = 10 mmol(50+50+5) mL = 0,095238 mol/L

Die weiteren Rechenschritte wiederholen sich, indem jeweils das Volumen des Wassers um 50 mL erhöht wird.

2. Verbrauch an Lösungen:

V(Thiosulfat) pro Versuch: 250 mL