Ergebnisse:
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V-Nr |
Thema |
Ergebnis |
m(Ethanol) |
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V1 |
Nachweis von Ethanol im Gäransatz |
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V2 |
Nachweis von CO2 im Gäransatz |
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V3 A |
Vergärung von rotem Traubensaft |
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V3 B |
Vergärung von Weißem Traubensaft |
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V3 C |
Vergärung von Pflaumentrunk |
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V4 A |
Vergärung von Glucose |
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V4 B |
Vergärung von Fruktose |
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V4 C |
Vergärung von Galaktose |
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V5 A |
Temperaturabhängigkeit: 20 ° C |
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V5 B |
Temperaturabhängigkeit: 20 ° C |
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V5 C |
Temperaturabhängigkeit: 20 ° C |
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Schlussfolgerung:
1. Bester Fruchtsaft: ___________________________ Schlechtester Fruchtsaft
_____________________________
2. Bester Zucker: ___________________________
Schlechtester Zucker: _________________________________
3. Optimale Temperatur: ___________ °C
Theoretische Überlegungen zur Glucose-Vergärung
Annahme: Glucose vergärt vollständig zu Alkohol!
Reaktionsgleichung: C6H12O6(aq)
-----------> 2 C2H5OH(aq)
+ 2 CO2(g) Molare Massen:
M(Glucose) = 180 g/mol M(Ethanol) = 46 g/mol
1 N
2 N
180 g/mol
2 * 46 g/mol Nach n = m/M reagieren also
Stoffmengen:
n = 10 g/ 180 g/mol
2 * 0,055 mol = 0,11 mol
= 0,055 mol Umformung:
n = m/M ==> m = n * M ==> m (Ethanol) = 0,11 mol * 46
g/mol
= 5,11 g Zwischenergebnis: Aus 10 g Glucose
entwickeln sich also maximal 5,11 g Ethanol Umformung
von Stoffportion m in Volumen V(Ethanol):
ρ = m/V <==> V = m /ρ
V(Ethanol): = 5,11 g / 0,79074 g/mL
= 6,46 mL
0,79074 g/mL ist die Dichte von
100%-igem Ethanol
φ(Vol.-Anteil) = V(Ethanol) / V(Gärlösung)
= 6,46 mL / 100 mL = 6,46 % Ergebnis:
Aus 10 g Glucose kann maximal eine 6,46% alkoholische Lösung
entstehen. update:
30.01.2021
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