Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name ____________________________________________Datum _ _ ._ _._ _

Salze schwacher S�uren und Basen

W�ssrige L�sungen von Salzen wie NaCl oder KNO₃ reagieren neutral. L�sungen von Salzen wie Natriumacetat, Natriumnitrit, Ammoniumchlorid oder Aluminiumsulfat reagieren jedoch _________ oder ________ .

Allgemein kann man feststellen: 1. Anionen, die sich von ___________ S�uren ableiten, zum Beispiel CH₃CO₂^- oder NO₂^-, verhalten sich in L�sungen _____________.
2. Kationen, die sich von schwachen _____________ ableiten, zum Beispiel NH₄⁺ oder Fe³⁺, verhalten sich in L�sungen __________. Die Ursache ergibt sich aus der S�ure-Base-Beziehung in Zusammenhang mit Wasser: Je schw�cher eine ____________ ist, desto st�rker ist ihre______________ ___________ . Diese ist identisch mit dem Anion in Salzen, die sich von der S�ure ableiten. Die konjugierte Base der _______________, das Acetat-Ion, ist basisch genug, um mit Wasser unter Bildung von OH^- -Ionen zu reagieren. Entsprechendes gilt f�r Kationen, die sich von _____________ ____________ ableiten. Das NH₄⁺-Ion ist die _______________ ____________ der schwachen Base NH₃: L�sungen von Ammoniumsalzen reagieren deswegen sauer. Die Anionen starker __________ , zum Beispiel Cl^- (konjugierte _________ von ________ ), sind so schwach basisch, dass sie nicht mit Wasser reagieren. Oder anders formuliert: H₂O ist eine ____________ ____________ als Cl^- . Solche Ionen beeinflussen den pH-Wert nicht. Entsprechend sind die Kationen starker Basen zu schwach _____________ , d.h. schw�cher ____________ als Wasser und ohne Wirkung auf den pH-Wert. Zu ihnen z�hlen die Ionen Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺, Ca⁺⁺, Sr⁺⁺ und Ba⁺⁺. Viele in Wasser gel�ste Metall-Kationen verhalten sich sauer. Als _____________ wirkt das hydratisierte ____________ -Ion: die an das Metall-Ion koordinierten Wassermolek�le k�nnen Protonen abspalten, z.B. [Fe(H₂O)₆]³⁺ X [Fe(H₂O)₅OH]²⁺ + H⁺. Solche Reaktionen werden h�ufig ohne Ber�cksichtigung des koordinierten Wassers formuliert: Fe³⁺(aq) + H₂O X FeOH²⁺(aq) + H⁺(aq).

Zur generellen Voraussage �ber den sauren oder basischen Charakter von Salzl�sungen dienen folgende Regeln.

Salze von starken Basen mit starken S�uren beeinflussen den pH-Wert nicht, die L�sung hat pH=7.	Beispiele:
Salze von starken Basen mit schwachen S�uren ergeben basische L�sungen: pH>7.	Beispiele:
Salze von schwachen Basen mit starken S�uren ergeben saure L�sungen: pH<7.	Beispiele:
Salze von schwachen Basen mit schwachen S�uren k�nnen saure oder basische L�sungen ergeben. Der pH-Wert h�ngt davon ab, ob der saure Charakter des Kations oder der basische Charakter des Anions �berwiegt.	Beispiele:
Hydrogensalze k�nnen sowohl als S�uren wie als Basen reagieren. Hier h�ngt der pH-Wert davon ab, ob der K_s-Wert f�r die S�uredissoziation oder der K_b-Wert f�r die Reaktion als Base gr��er ist.	Beispiele:

L�sungen:

L�sungsw�rter in der Reihenfolge des Textes:
sauer, basisch, schwachen, basisch, Basen, sauer, S�ure, konjugierte Base, Essigs�ure, schwachen Basen, konjugierte S�ure, sauer, S�uren, Base, HCl, st�rkere Base, sauer, sauer, S�ure, Metall-,

Salze von starken Basen mit starken S�uren beeinflussen den pH-Wert nicht, die L�sung hat pH=7.	Beispiele: NaCl, KNO₃, Ba(ClO₃)₂
Salze von starken Basen mit schwachen S�uren ergeben basische L�sungen: pH>7.	Beispiele: KNO₃, Ca(CH₃CO₂)₂, NaCN
Salze von schwachen Basen mit starken S�uren ergeben saure L�sungen: pH<7.	Beispiele: NH₄NO₃, FeBr₂, AlCl₃
Salze von schwachen Basen mit schwachen S�uren k�nnen saure oder basische L�sungen ergeben. Der pH-Wert h�ngt davon ab, ob der saure Charakter des Kations oder der basische Charakter des Anions �berwiegt.	Beispiele: NH₄CH₃CO₂: pH = 7 NH₄CN, Cu(NO₂)₂: pH > 7
Hydrogensalze k�nnen sowohl als S�uren wie als Basen reagieren. Hier h�ngt der pH-Wert davon ab, ob der K_s-Wert f�r die S�uredissoziation oder der K_b-Wert f�r die Reaktion als Base gr��er ist.	Beispiele: NaHS, NaH₂PO4, Na₂HPO₄, NaHCO₃

update am: 02.02.21 zur�ck zur Hauptseite