Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name __________________________________________________________________Datum _ _ ._ _._ _

Galvanische Zelle mit Metallen

Zn / Zn²⁺
Elektronen-Donator

Zn / Zn²⁺ // Cu^{2+ /} Cu
E° = -0,76 V E° = +0,34 V
Elektronenflussrichtung

Cu²⁺ / Cu
Elektronen-Akzeptor

-Pol

+Pol

Anode = Elektronen-Überschuss
Oxidationselektrode: aus ihr werden e^- in den
 Leiterdraht hinausgeschoben

Elektronen-Defizit = Kathode
Reduktionselektrode: aus ihr werden e^- zur
Reduktion entnommen

Konzentrationszelle mit Metallen

Zn / Zn²⁺ (c=0,01 mol/l) // Zn²⁺ (c=1 mol/l) / Zn

Elektronen-Donator-Halbzelle:
Oxidation

Elektronen-Akzeptor-Halbzelle:
Reduktion

-Pol

negatives Elektrodenpotenzial

positives Elektrodenpotenzial

+Pol

Konzentrationszelle mit Nichtmetallen
2 Cl  ^̶ _(aq)     Cl_2(g) + 2 e  ^̶

verdünnte Nme^–-Ionen-Konzentration

konzentrierte Nme^--Ionen-Konzentration

Elektronen-Akzeptor-Halbzelle:
Reduktion

Elektronen-Donator-Halbzelle:
Oxidation

+Pol=Kathode

-Pol=Anode

2 Cl^-(konz.Lsg) / Cl_{2 (g)} // Cl_{2 (g)} / 2 Cl^- (verd.Lsg)

E = E° + 0,059 V * lg {c(Meⁿ⁺)} für Me(s) Meⁿ⁺ + n*e^-

E = E° - 0,059 V * lg {c(Nme^n-)} für 2 Nme^-(aq) Nme₂(g) + 2e^-