Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name _____________________Datum _ _ ._ _._ _
Übung zur Protolyse (I)

Arbeitsauftrag: Gib jeweils die Teilchen an, die die saure, alkalische oder neutrale Reaktion der Lösung verursachen. Formuliere dann auch die konjugierte Base bzw. Säure!

Nr. Salz-Lösung vorliegende Ionen Säuren bzw. Basen konjugierte Base bzw. Säure
1. KHSO4(aq)      
2. NaH2PO(aq)          
3. (NH4)2SO4(aq)          
4. FeCl3(aq)          
5. NaCl(aq)          
6. KBr(aq)         
7. NaHCO3(aq)         
8. Na2HPO4(aq)          
9. NaCO3(aq)         
10. Na3PO4(aq)         

Übung zur Protolyse (II)

Arbeitsauftrag: Formuliere zu jeder der angegebenen Säure- oder Basetypen ein Protolysenschema mit einer konkreten Säure bzw. Base. Benenne die Säure und Base bzw. ihre konjugierte Base bzw. Säure.

Schema Beispiel
Neutralsäure:
HX + H2O <===> H3O+ + X-		 HCOOH     +    H2O   <===> HCOO- +    H3O+     Methansäure                     Methanat-Ion                  
Ameisensäure                  Formiat-Ion                 
Anion-Säure:
HX- + H2O <===> H3O+ + X2-		        
Kation-Säure:
HX+ + H2O <===> H3O+ + HX 		    

    
Anion-Base:
X- + H2O <===> OH- + HX		       

    
Neutral-Base:
HX + H2O <===> OH- + H2X+		          
Kation-Base:
HX+ + H2O <===> OH- + H2X2+		             

update am: 02.02.2021                                                    zurück        zur Hauptseite

Lösungen:

Übung zur Protolyse (I)

Arbeitsauftrag: Gib jeweils die Teilchen an, die die saure, alkalische oder neutrale Reaktion der Lösung verursachen. Formuliere dann auch die konjugierte Base bzw. Säure!
Nr. Salz-Lösung vorliegende Ionen Säuren bzw. Basen konjugierte Base bzw. Säure
1. KHSO4(aq) K+(aq)   HSO4̶  (aq) HSO4̶  (aq) SO42 ̶  (aq)
2. NaH2PO4(aq) Na+(aq)  H2PO4̶  (aq) H2PO4̶  (aq) HPO42 ̶  (aq)
3. (NH4)2SO4(aq) NH4+(aq)   SO42 ̶  (aq) NH4+(aq) NH3(aq)
4. FeCl3(aq) [Fe+(H2O)6]3+(aq)   Cl ̶  (aq) [Fe+(H2O)6]3+(aq) [Fe+(H2O)5 OH]2+(aq)
5. NaCl(aq) Na+(aq)   Cl  ̶  (aq)    weder Säuren noch Basen

  
6. KBr(aq) K+(aq)   Br  ̶  (aq)   
7. NaHCO3(aq) Na+(aq)   HCO3̶  (aq) HCO3̶  (aq) H2CO3(aq)
8. Na2HPO4(aq) Na+(aq)   HPO42 ̶  (aq) HPO42 ̶  (aq) H2PO4̶  (aq)  
9. Na2CO3(aq) Na+(aq)   CO32 ̶  (aq) CO32 ̶  (aq) HCO3̶  (aq)
10. Na3PO4(aq) Na+(aq)   PO43 ̶   (aq) PO43 ̶   (aq) HPO42 ̶  (aq)
 

Übung zur Protolyse (II)

Arbeitsauftrag: Formuliere zu jeder der angegebenen Säure- oder Basetypen ein Protolysenschema mit einer konkreten Säure bzw. Base. Benenne die Säure und Base bzw. ihre konjugierte Base bzw. Säure.

Schema Beispiel
Neutralsäure:
HX + H2O <===> H3O+ + X-		 HCOOH     +    H2O   <===> HCOO  ̶  +    H3O+(aq)
Methansäure                       Methanat-Ion                  
    Ameisensäure                     Formiat-Ion                       
Anion-Säure:
HX- + H2O <===> H3O+ + X2-		 HSO4̶  (aq)   +     H2O <===>   SO42 ̶  (aq)  +  H3O+(aq)
Hydrogensulfat                         Sulfat                         
Kation-Säure:
HX+ + H2O <===> H3O+ + HX		 NH4+(aq)  +   H2O <===>  NH3(aq)  +  H3O+(aq)
   Ammonium-Ion            Ammoniak                         
Anion-Base:
X- + H2O <===> OH¯ + HX		 HCO3̶  (aq)  +   H2O <===>    H2CO3(aq)  + OH ̶  (aq)
   Hydrogencarbonat                   Kohlensäure               
Neutral-Base:
HX + H2O <===> OH¯  + H2X+		   NH3(aq)  +  H2O  <===>   NH4+(aq)  +  OH ̶  (aq)
Ammoniak                        Ammonium-Ion          
Kation-Base:
HX+ + H2O <===> OH¯  + H2X2+		 H2NCH2CH2NH3+  +  H2O  <===>   +H3NCH2CH2NH3+  + OH  ̶  (aq)
   Ethylendiamin-Monokation               Ethylendiamin-Di-Kation             
 

siehe dazu auch Übung zur Protolyse (I) und (II)  im pdf-Format und Übung zur Protolyse (I) und (II)  im WordPerfect-Format

update am: 02.02.21                                             zurück        zur Hauptseite