Reaktion |
Reagierende Teilchen?
möglich oder nicht? |
Wesentliche
Beobachtung |
Begründung |
Eine Magnesiumplatte wird in eine
Zinksulfat-Lösung getaucht. |
Mg(s) und Zn2+(aq)
Reaktion ist möglich |
Zn(s) schlägt sich schwarz auf der Mg-Platte
nieder |
E°(Mg/Mg2+)= -2,36 V
E°(Zn/Zn2+) = -0,76 V
Mg stärkerer E-Donator als Zn |
Eine
Bleiplatte wird in eine Eisensulfat-Lösung
getaucht. |
Pb(s) und Fe2+(aq)
Reaktion nicht möglich |
es passiert nichts |
E°(Pb/Pb2+) = - 0,13 V
E°(Fe/ Fe2+) = - 0,41 V
Pb schwächerer E-Donator als Fe |
Eine Natriumiodid-Lösung wird mit
Bromwasser
versetzt. |
I¯(aq)
und Br2(aq)
Reaktion ist möglich |
helle Braunfärbung
I2 scheidet sich ab |
E°(2 I¯/I2)
= + 0,54 V
E°(2 Br¯/Br2)
= + 1,07 V
I¯
ist ein stärkerer E-Donator als Br¯ |
Eine
Nickelplatte wird in eine Zinksulfat-Lösung
getaucht. |
Ni(s) und Zn2+(aq)
Reaktion nicht möglich |
es passiert
nichts |
E°(Ni/Ni2+)
= - 0,23 V
E°(Zn/ Zn2+) = - 0,76 V
Ni schwächerer E-Donator als Zn |
Eine Lithiumchlorid-Lösung wird mit
Bromwasser
versetzt. |
Cl¯(aq)
und Br2(aq)
Reaktion ist
nicht möglich |
es passiert nichts |
E°(2 Cl¯/Cl2)
= + 1,36 V
E°(2 Br¯/Br2)
= + 1,07 V
Cl¯
ist ein schwächerer E-Donator als Br¯ |
Eine
Kaliumbromid-Lösung wird mit Chlorwasser
versetzt. |
Br¯(aq)
und Cl2(aq)
Reaktion ist möglich |
helle
Braunfärbung
Br2 scheidet sich ab |
E°(2 Br¯/Br2)
= + 1,07 V
E°(2 Cl¯/Cl2)
= + 1,36 V
Br¯
ist ein stärkerer E-Donator als Cl
¯ |
Eine Eisenplatte wird in eine
Bleichlorid-Lösung
getaucht. |
Fe(s) und Pb2+(aq)
Reaktion ist möglich |
Pb(s) schlägt sich schwarz auf
der Fe-Platte nieder |
E°(Pb/Pb2+) = - 0,13
V
E°(Fe/ Fe2+) = - 0,41 V
Fe stärkerer E-Donator als Pb |
Eine
Silberplatte wird in eine
Zinnchlorid-Lösung getaucht. |
Ag(s) und Sn2+(aq)
Reaktion nicht möglich |
es passiert
nichts |
E°(Ag/Ag+)
= + 0,80 V
E°(Sn/ Sn2+) = - 0,14 V
Ag schwächerer E-Donator als Sn |
Fülle aus: Je negativer das Potenzial eines
Redoxpaares, umso stärkere Elektronendonatoren sind die
Metall-Atome; je positiver das Potenzial, umso stärkere
Elektronen-Akzeptoren sind die Metall-Ionen. Nichtmetall-Ionen
verhalten sich wie Metallatome, Nichtmetalle verhalten sich wie
Metallionen .
Je stärker ein Reduktionsmittel ist, desto schwächer ist sein korrespondierendes Oxidationsmittel .
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