Atome bilden Ionen

Atome mit ein bis _____ Außenelektronen (____________________ ) können Elektronen abgeben. Dabei entstehen ______________ geladene Ionen. Solche Ionen nennt man __________________ . Atome mit fünf bis _________ Außenelektronen können Elektronen aufnehmen. Dabei entstehen ______________ geladenen Ionen. Diese nennt man ______________ . Die Elektronenhülle eines Ions entspricht der eines  ______________.

Wortliste: acht, negativ, drei, Valenzelektronen, Anionen, positiv, Kationen, Edelgas
2. Vervollständige die Tabelle zur Ionenbildung mit Hilfe des Periodensystems der Elemente

j  Die Außenelektronen werden entsprechend der Lewis-Schreibweise als Punkte um das Elementsymbol geschrieben.

3. Vervollständige die folgenden Gleichungen. Beachte dabei, dass in einer Ionenverbindung gleich viele positive und negative Ladungen enthalten sind.

a). 1 Al³⁺ + 3 Cl^- —> AlCl₃                 d). ___ Li⁺ + ___ O^2- —> _______

b). ___ Mg²⁺ + __ F^{- —> _______}      e). ___ Zn²⁺ + ___ Br^- —> _______

c). ___Ba²⁺ + __ O^2- —> _______       f). ___ Al³⁺ + ___ O^2- —> _______

4. Benenne schriftlich die Ionen, aus denen die folgenden Ionenverbindungen aufgebaut sind:

a). CaCl₂ —> Ca²⁺ + 2 Cl^-                        d). LiI —> _________________

b). KBr —> ____________                       e). AlF₃ —> _________________

c). CaO —> ____________                      f). Na₂S —> _________________

5. Welche der in den Aufgaben 3 und 4 vorkommenden Ionen hat die gleiche Elektronenkonfiguration wie

a) Neon: _____________________   c) Argon:______________________

b) Krypton: ___________________  d) Xenon: _____________________

Lösungen

1. Lösungswörter: drei, Valenzelektronen, positiv, Kationen, sieben, negativ, Anionen, Edelgases;

2. Tabelle:

Elementname	Atom mit Außenelektronen	Zahl der abgegebenen bzw. aufgenommenen Elektronen	aus dem Atom entsteht folgendes Ion	das dem Ion entsprechende Edelgasatom ist
Beryllium	•Be•	2	Be2+	He
Aluminium		3	Al3+	Neon
Calcium	•Ca•	2	Ca2+	Argon
Kalium		1	K+	Argon
Fluor		1	F-	Neon
Neon	Ne	0	kein Ion!	Neon
Schwefel		2	S2-	Argon
Scandium oder Phosphor		3 oder 5	Sc3+ oder P3-	Argon
Brom	wie F	1	Br-	Krypton

3. Vervollständige die folgenden Gleichungen. Beachte dabei, dass in einer Ionenverbindung gleich viele positive und negative Ladungen enthalten sind.
a). 1 Al³⁺ + 3 Cl^- —> AlCl₃                           d). 2  Li⁺ +  O^2- —> Li₂O

b).  Mg²⁺ + 2 F^- —> MgF₂                             e).  Zn²⁺ +  2  Br^- —> ZnBr₂

c). Ba²⁺  +  O^2- —>  BaO                               f). 2 Al³⁺ + 3 O^2- —> Al₂O₃

4. Benenne schriftlich die Ionen, aus denen die folgenden Ionenverbindungen aufgebaut sind:

a). CaCl₂ —> Ca²⁺ + 2 Cl^-                             d). LiI   —>   Li⁺   + I^-

b). KBr —> K⁺  + Br^-                                     e). AlF₃ —> Al³⁺  + 3 F^-

c). CaO —> Ca²⁺  + O^2-                                 f). Na₂S —> 2 Na⁺  +  S^2-

5. Welche der in den Aufgaben 3 und 4 vorkommenden Ionen hat die gleiche Elektronenkonfiguration wie

a) Neon: Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺, F^-, O^2-,                  c) Argon: Ca²⁺, K⁺, Cl^-,  S^2-,

b) Krypton: Br^-,                                              d) Xenon: Ba²⁺, I^- ,