Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name __________________________________Datum _ _ ._ _._ _

�bungen zur Ionenbildung

1. �berlegung:	In welcher Hauptgruppe steht das Metall? (r�mische Ziffern eintragen!)
2. �berlegung:	Die Nummer der Hauptgruppe entspricht der Anzahl der abgegebenen Elektronen (Ausnahmen kommen sp�ter)
3. �berlegung:	Welche Ladung und wie viel davon tr�gt dann das Metallion ?
4. �berlegung:	In welcher Hauptgruppe steht das betreffende Nichtmetall? (r�mische Ziffern eintragen!)
5. �berlegung:	Wie viel Elektronen muss es aufnehmen, um das n�chste Edelgas zu erreichen?
6. �berlegung:	Welche Ladung und wie viel davon tr�gt dann das Nichtmetallion ?
7. �berlegung:	Welches Ion muss mehrfach vorhanden sein, um einen Ladungsausgleich herzustellen?
8. �berlegung:	Wie hei�t dann die Formel des Salzes?

Me tall	Haupt- gruppe	Anzahl der abgege- benen Elektronen	Ladung des ent standenen Metall-Ions	Nicht- metall	Haupt- gruppe	Anzahl auf zunehm- ender Elektronen	Ladung des ent standenen Nicht-metall -Ions	KGV an nega-tiver Ladung	Anzahl- verh�ltnis von Metall- zu Nm-Ionen	Formel
Ca	II.	2 e^-	Ca²⁺	F	VII.	1 e^-	F^-	2*1 e^-	1:2	CaF₂
Na	I.	1 e^-	Na⁺	O	VI.	2 e^-	O^2-	2*1 e^-	2:1	Na₂O
Al				Cl
K				S
Sr				Br
Li				N
B				F
Ga				I
Cs				Se
Ba				Cl
In				O
Mg				N
Tl				Cl
Pb				I
Ge				P
Tl				O
Al				Se
Sb				O
Bi				Cl

KGV: Kleinstes Gemeinsames Vielfaches

L�sungen:

Me tall	Haupt- gruppe	Anzahl der abgege- benen Elektronen	Ladung des ent standenen Metall-Ions	Nicht- metall	Haupt- gruppe	Anzahl auf zunehm- ender Elektronen	Ladung des ent standenen Nichtmetall -Ions	KGV an nega- tiver Ladung	Anzahl- verh�ltnis von Metall- zu Nm-Ionen	Formel
Ca	II.	2 e^-	Ca²⁺	F	VII.	1 e^-	F^-	2*1 e^-	1:2	CaF₂
Na	I.	1 e^-	Na⁺	O	VI.	2 e^-	O^2-	1*2 e^-	2:1	Na₂O
Al	III	3 e^-	Al³⁺	Cl	VII	1 e^-	Cl^-	3*1 e^-	1:3	AlCl₃
K	I	1 e^-	K⁺	S	VI	2 e^-	S^2-	1*2 e^-	2:1	K₂S
Sr	II	2 e^-	Sr²⁺	Br	VII	1 e^-	Br^-	2*1 e^-	1:2	SrBr₂
Li	I	1 e^-	Li⁺	N	V	3 e^-	N^3-	1*3 e^-	3:1	Li₃N
B	III	3 e^-	B³⁺	F	VII	1 e^-	F^-	3*1 e^-	1:3	BF₃
Ga	III	3 e^-	Ga³⁺	I	VII	1 e^-	I^-	3*1 e^-	1:3	GaI₃
Cs	I	1 e^-	Cs⁺	Se	VI	2 e^-	Se^2-	1*2 e^-	2:1	Cs₂Se
Ba	II	2 e^-	Ba²⁺	Cl	VII	1 e^-	Cl^-	2*1 e^-	1:2	BaCl₂
In	III	3 e^-	In³⁺	O	VI	2 e^-	O^2-	3*2 e^-	2:3	In₂O₃
Mg	II	2 e^-	Mg²⁺	N	V	3 e^-	N^3-	2*3 e^-	3:2	Mg₃N₂
Tl	III	3 e^-	Tl³⁺	Cl	VII	1 e^-	Cl^-	3*1 e^-	1:3	TlCl₃
Pb	IV	4 e^-	Pb⁴⁺	I	VII	1 e^-	I^-	4*1 e^-	1:4	PbI₄
Ge	IV	4 e^-	Ge⁴⁺	P	V	3 e^-	P^3-	4*3 e^-	3:4	Ge₃P₄
Tl	III	3 e^-	Tl³⁺	O	VI	2 e^-	O^2-	3*2 e^-	2:3	Tl₂O₃
Al	III	3 e^-	Al³⁺	Se	VI	2 e^-	Se^2-	3*2 e^-	2:3	Al₂Se₃
Sb	V	5 e^-	Sb⁵⁺	O	VI	2 e^-	O^2-	5*2 e^-	2:5	Sb₂O₅
Bi	V	5 e^-	Bi⁵⁺	Cl	VII	1 e^-	Cl^-	5*1 e^-	1:5	BiCl₅