Kurzschreibweise der Lewis-Formeln

Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name __________________________________________________________________Datum _ _ ._ _._ _

1.	Das __________________ steht stellvertretend für den Atomkern und die "inneren" Elektronen. Beispiel: O : ____________ des Sauerstoffs mit 2 inneren Elektronen.
2.	Punkte neben dem Symbol stehen stellvertretend für _____________________________ .	. Beispiel: :O: ·
3.	Außenelektronen werden möglichst ____________________ um das Elementsymbol herum angeordnet.	Beispiel: C
4.	Bis zu vier Elektronen werden einzeln um das Symbol gruppiert, ab fünf Elektronen werden jeweils zwei zu einem ___________________________ zusammengefasst und als ___________ dargestellt.	Beispiel: N O Cl
5.	Die ________________________________wird durch einen oder mehrere Striche zwischen den Elementsymbolen dargestellt.
	Beispiel: H H Cl Cl O O O C O H C C H

Edelgasregel:
Die Gesamtzahl der Elektronen der bindenden und der freien Elektronenpaare um einen Atomrumpf ist identisch mit der Anzahl der Außenelektronen des Edelgasatoms, das in derselben Periode des PSE steht (Elektronen-Oktett, acht Elektronen).

Grenzen der Oktettregel: Für Verbindungen wie BF₃ und AlF₃ ergeben die Lewis-Formeln eine Oktettlücke am Zentralatom, es bilden sich dann aber Doppelmoleküle wie Al₂F₆. Bei Molekülen wie NO, NO₂ und ClO₂ ergibt sich eine ungerade Zahl von Valenzelektronen. Einige Elemente zeigen auch sog. Oktettaufweitungen (z.B. S in H₂SO₄). Mit Hilfe von Formalladungen kann man diese "beseitigen". Für die Nebengruppenelemente lässt sich die Oktettregel nicht anwenden.

Arbeitsaufträge:    (Die Lösungen ergeben sich aus der Anwendung der Edelgasregel!)
1.    Bilde die Lewis-Formel
        a)    eines Moleküls mit einem Kohlenstoff-, zwei Wasserstoff- und zwei Chloratomen
        b)    eines Moleküls, das aus einem Kohlenstoffatom und einer unbekannten Anzahl Sauerstoffatomen besteht (wie groß kann die Zahl der O-Atome sein aufgrund der Wertigkeit des Sauerstoffs?)

Überlege dabei: Welches Element ist aufgrund seiner Wertigkeit als Zentralatom geeignet, welche Elemente sind aufgrund ihrer Wertigkeit Liganden (Anhängsel)?
2.    Formuliere die Lewis-Formel von PH₃ (Phosphin) und P₂O₅ (Di-Phosphor-penta-oxid).
3.    Erstelle die Lewis-Formel von Schwefelsäure (H₂SO₄) und Phosphorsäure (H₃PO₄) .
4.    Erstelle die Lewis-Formel von C₂H₆(Ethan), C₂H₄ (Ethen) und C₂H₂(Ethin);

Lösungen:

1. Lückentext: Lösungswörter in der Reihenfolge des Textes:

Symbol, Elektronen, symmetrisch, Elektronenpaar, Strich, Elektronenpaarbindung;

Arbeitsaufträge: Bilde die Lewis-Formel von

a)		b) z.B.
2.	PH₃: Phosphin	P₂O_5: Di-Phosphor-penta-oxid
3	Schwefelsäure	Phosphorsäure
4.	Ethan	Ethen	Ethin

update am: 30.09.20 zurück zur Hauptseite