Kurzschreibweise der Lewis-Formeln

1. Das __________________ steht stellvertretend f�r den Atomkern und die "inneren" Elektronen. Beispiel: O : ____________ des Sauerstoffs mit 2 inneren Elektronen.

Beispiel:

2. Punkte neben dem Symbol stehen stellvertretend f�r _____________________________ .

3. Au�enelektronen werden m�glichst ____________________ um das Elementsymbol herum angeordnet.

Beispiel:

4. Bis zu vier Elektronen werden einzeln um das Symbol gruppiert, ab f�nf Elektronen werden jeweils zwei zu einem
________________ zusammengefasst und als ___________ dargestellt.

Beispiel:

5. Die ________________________________wird durch einen oder mehrere Striche zwischen den Elementsymbolen dargestellt.
Beispiele: H H Cl Cl O O O C O H C C H

Edelgasregel:
Die Gesamtzahl der Elektronen der bindenden und der freien Elektronenpaare um einen Atomrumpf ist identisch mit der Anzahl der Au�enelektronen des Edelgasatoms, das in derselben Periode des PSE steht (Elektronen-Oktett, acht Elektronen).

Grenzen der Oktettregel: F�r Verbindungen wie BF₃ und AlF₃ ergeben die Lewis-Formeln eine Oktettl�cke am Zentralatom, es bilden sich dann aber Doppelmolek�le wie Al₂F₆. Bei Molek�len wie NO, NO₂ und ClO₂ ergibt sich eine ungerade Zahl von Valenzelektronen. Einige Elemente zeigen auch sog. Oktettaufweitungen (z.B. S in H₂SO₄). Mit Hilfe von Formalladungen kann man diese "beseitigen". F�r die Nebengruppenelemente l�sst sich die Oktettregel nicht anwenden.

Arbeitsauftr�ge:    (Die L�sungen ergeben sich aus der Anwendung der Edelgasregel!)
1.    Bilde die Lewis-Formel
        a)    eines Molek�ls mit einem Kohlenstoff-, zwei Wasserstoff- und zwei Chloratomen
        b)    eines Molek�ls, das aus einem Kohlenstoffatom und einer unbekannten Anzahl Sauerstoffatomen besteht (wie gro� kann die Zahl der O-Atome sein aufgrund der Wertigkeit des Sauerstoffs?)

�berlege dabei: Welches Element ist aufgrund seiner Wertigkeit als Zentralatom geeignet, welche Elemente sind aufgrund ihrer Wertigkeit Liganden (Anh�ngsel)?
2.    Formuliere die Lewis-Formel von PH₃ (Phosphin) und P₂O₅ (Di-Phosphor-penta-oxid).
3.    Erstelle die Lewis-Formel von Schwefels�ure (H₂SO₄) und Phosphors�ure (H₃PO₄) .
4.    Erstelle die Lewis-Formel von C₂H₆(Ethan), C₂H₄ (Ethen) und C₂H₂(Ethin);

L�sungen:

1. L�ckentext: L�sungsw�rter in der Reihenfolge des Textes:

Symbol, Elektronen, symmetrisch, Elektronenpaar, Strich, Elektronenpaarbindung;

Arbeitsauftr�ge: Bilde die Lewis-Formel von

a)		b) z.B.
2.	PH₃: Phosphin	P₂O_5: Di-Phosphor-penta-oxid
3.	Schwefels�ure	Phosphors�ure
4.	Ethan	Ethen	Ethin

update am: 02.02.21 zur�ck zur Hauptseite