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Warum reagieren Natrium und
Chlor zu Natriumchlorid?
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Einzelschritte für 2 Na(s) + Cl2(g) —> 2 NaCl(s) |
Symbol |
Enthalpiebetrag |
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1. Na-Atome verdampfen aus dem festen Natrium: Sublimation; Sublimationsenthalpie |
)HS |
+ 218 |
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2. Gasförmige Chlormoleküle müssen in Chloratome gespalten werden:
Dissoziation;
Dissoziationsenthalpie |
)HD |
+ 242 |
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3. Natrium-Atome geben Elektronen ab: Ionisierungsenergie |
)HI |
+ 1004 |
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4. Chlor-Atome nehmen Elektronen auf: Elektronenaffinität |
)HE |
- 726 |
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5. Gasförmige Na+ - und ClG-Ionen bilden ein festes kristallines
Gitter: Gitterenergie |
)HG |
?
= __________ |
Freiwerdende Energiebeträge und aufzuwendende
Energiebeträge:
)HS +
)HD + )HI + )HE + )HG = )HR = - 822
kJ/mol
<==> )HG
= + )HR - )HS - )HD - )HI - )HE =
____________ kJ/mol NaCl
Das Erreichen der Edelgaskonfiguration der beteiligten Ionen ist also
nicht
die Triebkraft der Reaktion, sondern die Bildung energiearmer und damit stabiler
Ionenkristalle im festen Zustand.
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