Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name ____________________________Datum _ _ ._ _._ _

Eigenschaften von Ionenverbindungen

Eigenschaften der ionischen Verbindung	Erklärung
Kristallinität, __________________________, kristallin,	Regelmäßige _________________der Ionen im Gitter, erzwungen durch maximale ____________und minimale Abstoßung der gegenseitig geladenen Ionen.
Keine elektrische _________________ im festen Zustand	Ionen haben ___________ Plätze im Salzgitter, daher können sie sich nicht frei bewegen. Außerdem gibt es keine "freien" _________________, die stromleitend sein könnten.
Elektrische Leitfähigkeit im geschmolzenen oder ____________________ Zustand.	Beim Schmelzvorgang bricht die _________________ aufgrund der __________________________der Ionen zusammen. Die einzelnen Ionen werden nicht mehr so stark von den entgegengesetzt geladenen Partnern festgehalten und können daher beim Anlegen einer Spannung von den Elektroden angezogen werden. Im _________________________Zustand ist die Bewegungsfreiheit noch größer, da die gegenseitige ____________________durch die Lösungsmittelmoleküle, i.d.R. Wasser, noch weiter geschwächt wird.
Hohe Schmelz- und Siedepunkte.	Infolge der starken Anziehungskräfte der Ionen untereinander braucht es hohe Beträge an _______- _________________um die Ionen voneinander zu trennen. Die Höhe der Schmelz- und Siedepunkte ist umgekehrt ____________________zur Summe der Ionenradien von Kation und Anion und proportional der _______________________.