| 1. |
Warum zieht ein Ion mehrere entgegengesetzt geladenen
Ionen an? |
| 2. |
Wie nennt man die Bindung, die auf der
Anziehung entgegengesetzt geladener Ionen beruht? |
| 3. |
Nach welchem Prinzip gruppieren sich eine sehr große
Anzahl von Na- und Chlorid-Ionen? |
| 4. |
Wie viel Natriumionen umgeben ein
Chlorid-Ion und umgekehrt? (sog. Koordinationszahl!) |
| 5. |
Wie nennt man die regelmäßige Anordnung der Ionen in einem
Ionenverband? |
| 6. |
Welche Ionen sind größer, die Chlorid-
oder die Natriumionen? Und warum? Warum ist dann die andere Ionensorte
kleiner? |
| 7. |
Welche Verbindungen haben eine Natriumchlorid-Struktur? |
| 8. |
Was unterscheidet und haben gemeinsam
Ionenverbindungen wie: |
| a). |
NaCl, CaCl2, AlCl3, Na2O,
Na3P (benenne alle fünf Verbindungen!) |
| b). |
LiF, LiI, CsF |
c).
|
NaCl, MgO, AlP
Was beeinflusst demnach die Koordinationszahl?
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Lösungen: |
| 1. Warum zieht ein Ion mehrere
entgegengesetzt geladenen Ionen an?
Ein Ion zieht mehrere entgegengesetzt geladene Ionen an, weil die
elektrostatische Anziehungskraft der Ladung nach allen Richtungen wirkt.
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2. Wie nennt man die
Bindung, die auf der Anziehung entgegengesetzt geladener Ionen beruht?
Die Bindung nennt man Ionenbindung. |
| 3. Nach welchem Prinzip gruppieren sich
eine sehr große Anzahl von Na- und Chlorid-Ionen?
Die Ionen gruppieren sich nach dem
Prinzip der größtmöglichen Anziehung und der geringstmöglichen Abstoßung.
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4. Wie viel
Natriumionen umgeben ein Chlorid-Ion und umgekehrt? (sog.
Koordinationszahl!)
Jeweils sechs Ionen der einen Sorte
umgeben ein Ion der anderen Sorte.
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| 5. Wie nennt man die regelmäßige
Anordnung der Ionen in einem Ionenverband?
Die regelmäßige Anordnung der Ionen in einem Ionenverband wird als
Ionengitter bezeichnet.
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6. Welche Ionen sind
größer, die Chlorid- oder die Natriumionen? Und warum? Warum ist dann
die andere Ionensorte kleiner?
Chlorid-Ionen sind größer, weil die
äußerste Schale von 7 auf 8 Elektronen aufgefüllt wird, während die
Kernladungszahl konstant bleibt. Dadurch ist die äußerste Schale einer
geringeren Anziehungskraft durch den Kern ausgesetzt. Infolgedessen
"bläht" sie sich etwas auf, weil die Elektronen sich ja auch gegenseitig
abstoßen. Das Na-Atom verliert bei der Elektronenabgabe eine ganze
Schale (die 3.), weshalb es erheblich kleiner wird.
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| 7. Welche Verbindungen haben eine
Natriumchlorid-Struktur?
LiF, LiCl, NaCl, NaBr, NaI, KBr, KI, RbI
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| 8. Was unterscheidet
und haben gemeinsam Ionenverbindungen wie: |
| a. NaCl, CaCl2, AlCl3,
Na2O, Na3P (benenne alle fünf Verbindungen!)
Natriumchlorid, Calciumchlorid und
Aluminiumchlorid haben alle das Chlorid-Ion als Partner des Metalls. Der
Unterschied liegt in der Anzahl der Chlorid-Ionen pro Metall-Ion und
damit in der Ladung des Metallions.
Natriumoxid und Natriumphosphid
unterscheiden sich in der Art des Nichtmetall-Ions und der Anzahl
Na-Ionen pro Nichtmetall-Ion. Hier haben die Nichtmetallionen steigende
Ladungen. Dementsprechend sich die Ladungsverhältnisse in den fünf
Verbindungen unterschiedlich. |
b. LiF, LiI, CsF
Lithiumfluorid und Lithiumiodid haben das gleiche Metallion und ein
Ionenverhältnis von 1:1; Caesiumfluorid hat ebenfalls das Fluorid-Ion
als Partner. Auch hier ein Ionenverhältnis von 1:1. Alle drei
Verbindungen gehören unterschiedlichen Gitterstruktur-Typen an.
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| c. NaCl, MgO, AlP
Gleichzeitig mit dem Ionenverhältnis von 1:1 nimmt die
Ionenladung zu: von 1+/1- zu 3+/3-. Dadurch steigt die gegenseitige
Anziehungskraft der Ionen, was sich z.B. in einem vermutlich steigenden
Schmelzpunkt auswirkt.
Was beeinflusst demnach die Koordinationszahl?
Die Koordinationszahl wird neben der
Größe von der Ladung der Ionen beeinflusst. |
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update:
02.02.2021
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