schulinternes Curriculum kl7

Schulbezogene Curriculumsentwicklung für Chemie in der Sekundarstufe I ab 2002

Jahrgangsstufe 7, 1. Halbjahr
M-Nr.	Unterrichtsinhalte	Methoden Literaturangaben	Zeitvorgabe	Lernerfolgs- überprüfung
1	Stoffe und Stoffeigenschaften Ź Charakterisierung von Stoffen Ź Stoffe aus dem Alltagsbereich; Ź Gliederung in Reinstoffe und Gemische Ź Charakterisierung durch Aussehen, Farbe, Siede- und Schmelztemperatur, Löslichkeit, Dichte; Ź Gefahrstoffe und ihre Kennzeichnung	Steckbrief; Siede- und Schmelztemperatur nur phänomenologisch, keine Temperatur-Kurven! Davor: Bunsenbrenner-Führerschein Dichte: experimentell (Marmor, Metalle?		Steckbrief- Wettbewerbe der 7er- Klassen AT
2	Lösungen Ź Wasser als Lösemittel Ź Experimentelle Erarbeitung der Lösung von Feststoffen, Flüssigkeiten und Gasen in Wasser Ź Temperaturabhängigkeit der Löslichkeit Ź Gehaltsangaben von Lösungen: Massenkonzentration [g/l] bzw. [mg/l]	keine Stoffmengenkonzentration in mol/l
3	Einführung und erste Anwendung einer Teilchenvorstellung Modellhafte Deutung der Aggregatzustände und Zustandsänderungen, Behandlung der Lösevorgänge
4	Stoffe und Stoffeigenschaften Trennverfahren: Filtrieren, Destillieren; Experimentelle Durchführung eines praxisorientierten Trennverfahrens: Ź Salzgewinnung aus SoleC> verbindlich Ź chromatographische Trennung von Farbstoffen: optional	Projekt SÜ zu Filtrieren, Eindampfen, Destillieren		AT
5	Umweltaspekte: Sauerstoffgehalt von Gewässern; Wasserverschmutzung Leitungswasser als Lösung Experimentelle Behandlung von Wasserhärte	Absprache mit Biologie und Erdkunde
6	Vereinfachtes Schema der Trinkwasseraufbereitung	Trinkwasseraufbereitungsanlage besuchen!; Arbeitsmaterial!; GA
7	Abwasserreinigung - Schema; Wiederholung von Trennungsvorgängen	Besuch von Kläranlagen; Arbeitsmaterial!; GA
Jahrgangsstufe 7, 2. Halbjahr
8	Stoff- und Energieumsätze chemische Reaktion: chem. Reaktion als bleibende stoffliche Veränderung Analyse und Synthese	SÜ: mindestens Fe + S B> FeS; besser: zusätzlich Cu +S; SÜ evtl. arbeitsteilig
9	Elemente/Verbindungen Def. von Element: chemisch nicht zerlegbar Einteilung bekannter Stoffe in Elemente und Verbindungen;
10	Reaktionsschema in Worten ` C> ": reagiert zu; ` + ": plus	keine Formeln!
11	Energieumsätze: exotherm/endotherm; experimentelle Verdeutlichung von chem. Reaktion = Energieumsatz;	verbindlich: CuSO₄-Versuch wg. endothermer Reaktion		AT
12	Chemische Reaktion als Teilchenumgruppierung: Bildung von Ag₂S und Zerlegung von Ag₂S
13	Gesetz von der Erhaltung der Masse experimentelle Behandlung: Zerlegung von Ag₂O; `alle Stoffe können nur ineinander umgewandelt, aber nicht vernichtet werden"	keine Experimente mit HgO!
14	Luft und Verbrennung Brennbarkeit: experimenteller Nachweis der Brennbarkeit von Metallen und Nichtmetallen (S, C) Ź unterschiedliche Reaktivität Ź Abhängigkeit vom Zerteilungsgrad Brandvorsorge: Explosionsversuche Brandbekämpfung Explosionsversuche	Zusammenarbeit mit der örtlichen Feuerwehr; Besuch bei der Feuerwehr;
15	Oxidation: Verbrennungen als Reaktion mit Sauerstoff; Stille Oxidation: Rostvorgang;	SÜ: Verbrennung von Eisenwolle
16	Luftzusammensetzung: Exp. Unterscheidung der Hauptbestandteile; Eigenschaften von Sauerstoff und Stickstoff (Glimmspanprobe); Ausgeatmete Luft enthält CO₂; Kalkwasser; EDELGASE: nur erwähnen!
17	Luftverschmutzung und Maßnahmen zur Luftreinhaltung Schadstoffe: CO₂, SO₂, CO, NO_x Nichtmetalloxide + WasserB>saure Lösungen; `Saure Lösung", `saurer Regen" Ź Aufstellen von Staubsammelgefäßen Ź Wirkung von SO₂ auf Kressesamen	keine Ausdehnung auf Säuren allgemein Steckbrief-Wettbewerb als SV: Na₂SO₃-Lösung im Einweckglas m. Kressesamen
17			Referat: methodische Anleitung! --> Anforderungen --> Bewertung
18	Reduktion und Redoxreaktion: vergleichende Redoxreaktionen: Metalle und/oder Kohlenstoff als Reduktionsmittel Begriff des Bindungsbestrebens; Metalle: Al, Zn, Mg, Fe, Cu; Unedle und edle Metalle			AT
19	Metalle und Metallgewinnung Verwendung von Metallen an ausgewählten Beispielen; Technischer Prozess aus dem Bereich der Metallgewinnung: vereinfachte Darstellung, experimentelle Unterstützung	vereinfachte Reaktionen; ohne Stahlwerk und Weiterverarbeitung (Walzwerk) Projekt: Hochofen, Stahlgewinnung		AT
20	Wasser als Oxid Hauptbestandteile: Wasserstoff und Sauerstoff, exp. Nachweis, Eigenschaften und Verwendung von Wasserstoff; Synthese des Wasser aus den Elementen: Knallgas-Eudiometer
21	Knallgasprobe für Wasserstoff Nachweisreaktion von Wasser mit CuSO₄