V1:
Wortlücke: Sand
Beobachtung:
Nach kurzem Aufglimmen
reagiert das flüssige Natrium in einer heftigen Reaktion mit Chlorgas,
dabei wird ein intensiv gelbes Licht ausgesendet. Nach dem Erkalten
bildet sich im Inneren des Reagenzglas ein grauer Belag.
Deutung:
Natrium reagiert mit Chlorgas in einer
stark exothermen Reaktion und Aussendung von Licht.
Reaktionsgleichung:
2 Na (l) + Cl2
(g) ----> 2 NaCl + Energie
V2: Beobachtung:
Die Eisenwolle glüht im
Chlorgas auf. Dabei bildet sich in dichter brauner Rauch.
Deutung:
Eisenwolle reagiert in exothermer
Reaktion mit Chlorgas.
Reaktionsgleichung:
2 Fe (s) + 3 Cl2
(g) ----> 2 FeCl3 (s) +
Wärme
V3: Beobachtung:
Die Kupferwolle glüht kurz
auf. Dabei bildet sich ein grünlich-gelber Rauch.
Deutung:
Kupfer reagiert in exothermer Reaktion
mit Chlorgas.
Reaktionsgleichung:
Cu (s) +
2 Cl2 (g)
----> CuCl2
(s) + Wärme
V4: Beobachtung:
Nach einer kurzen Pause (Reaktionsverzögerung)
beginnt das Aluminium mit dem Brom heftigst zu reagieren. Dabei schmilzt
es zu einer hell-gleißenden Aluminiumkugel zusammen, die auf dem
flüssigen Brom schwimmt. Bei der Reaktion verdampft viel Brom, das in
braunen Schwaden aus dem Reagenzglas abzieht.
Deutung:
Aluminium reagiert in einer stark
exothermen Reaktion mit Brom.
Reaktionsgleichung:
2 Al (l) + 3
Br2 (l) ----> 2 AlBr3 (g)
+ Wärme
V5: Beobachtung:
Das Bromwasser entfärbt
sich zu einer hellgelben, fast farblosen Lösung
Deutung:
Kupfer- bzw. Zinkpulver reagieren mit
Brom zu Kupfer- bzw. Zinkbromid
Reaktionsgleichung:
Cu (s) + Br2
(aq) -----> CuBr2 (aq); Zn (s)
+ Br2 (aq) -----> ZnBr2
(aq);
V6: Beobachtung:
Nach einer kleinen Pause
(Reaktionsverzögerung) beginnt das Iod zu schmelzen und zu verdampfen.
Das flüssige bzw. gasförmige Iod reagiert heftig mit dem Magnesium unter
Aussendung von hell-gleißendem Licht. Dabei entsteht beim Erkalten ein
graues Pulver mit Resten von violettem Iod.
Deutung:
Iod reagiert stark exotherm mit
Magnesium.
Reaktionsgleichung:
Mg (s) + I2
(l, g) -----> MgI2 (s);
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