Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name _________________________________________________Datum _ _ ._ _._ _

Molare Masse M, Stoffportion m und Stoffmenge n
 

Aufgabe 1: Schreibe die Formel für die molare Masse M auf und löse sie nach Stoffportion m und Stoffmenge n auf!

Molare Masse:        M = _____________

Stoffportion:             m = _____________

Stoffmenge n:            n = _____________

Aufgabe 2:    Trage in die leeren Felder die entsprechenden Formeln ein und vervollständige die Tabelle!

Element oder Verbindung Symbol / Formel Molare Masse M
[g/mol]		 Stoffportion m
[g]		 Stoffmenge n
[mol]
Lithiumoxid Li2O   60 mg  
Magnesiumchlorid MgCl2   95,3 mg  
Calciumoxid CaO     0,125 mol
Siliciumdioxid SiO2     0,05 mol
Fluorwasserstoff HF     0,025 mol
Fluor F bzw. F2   3,8 mg  
Kohlenstoff______oxid     1,4 g 0,05 mol
ein Edelmetall     2,7 g 0,025 mol
ein Edelgas     11,1 g 0,05 mol

Bedenke dabei: Die Molare Masse M ist die Summe der Atommassen!

Ergänzende Angaben:

M(Li) = 7 g/mol M(O) = 16 g/mol M(Mg) = 24,3 g/mol M(Cl) = 35,5 g/mol
M(Ca) = 40 g/mol M(Si) = 18 g/mol M(F) = 19 g/mol M(C) = 12 g/mol
 
Lösungen:

Die Molare Masse M ist der Quotient aus einer konkreten Masse m (Stoffportion) und der Stoffmenge n: M = m/n

Dementsprechend ist die Stoffportion m das Produkt aus Molarer Masse M und Stoffmenge n: m = M*n

Die Stoffmenge n ergibt sich aus der obigen Beziehung als Quotient von Stoffportion m und Molarer Masse M: n = m/M

Element oder Verbindung Symbol / Formel Molare Masse M
[g/mol]		 Stoffportion m
[g]		 Stoffmenge n
[mol]
Lithiumoxid Li2O 30 60 mg 0,002
Magnesiumchlorid MgCl2 95,3 95,3 mg 0,001
Calciumoxid CaO 56 7 0,125 mol
Siliciumdioxid SiO2 50 2,5 0,05 mol
Fluorwasserstoff HF 20 0,5 0,025 mol
Fluor F bzw. F2 19 bzw. 38 3,8 mg 0,0002 bzw. 0,0001
Kohlenstoff-mono-oxid CO 28 1,4 g 0,05 mol
ein Edelmetall Ag 108 2,7 g 0,025 mol
ein Edelgas Rn* 222 11,1 g 0,05 mol


update am: 02.02.21                                                 zurück        zur Hauptseite