schulinternes Curriculum kl9

In ARIAL: Verbindliche Vorgaben durch den Lehrplan Zeitvorgabe: 80 h/Jahr
Legende: AT = Abschlusstest GA=Gruppenarbeit

Jahrgangsstufe 9, 1. Halbjahr
M-Nr.	Unterrichtsinhalte	Methoden Literaturangaben	Zeitvorgabe	Lernerfolgs- überprüfung
22	Kennzeichen chemischer Reaktionen -stoffliche und energetische Aspekte Wiederholungsthema mit Integration wesentlicher Inhalte aus Kl.7 Einstiegsgegenstände: Sulfide: Wiederholung FeS/CuS, Erweiterung: ZnS; Al₂S₃ Wasser-Analyse über Elektrolyse Wassersynthese über Knallgas-Eudiometer über Vol.-Verh. und Dichte zum Massenverhältnis	Gruppenpuzzle Kl. 7
23	Chemische Grundgesetze und Formelbegriff Einführung der Atommasse: siehe oben über das MV von H + O im H₂O;	Absprache mit Physik?
24	Bedeutung von Element- und Verbindungssymbolen Wiederholung: Gesetz von der Erhaltung der Masse Gesetzmäßigkeit der konstanten Massenverhältnisse: CuO vs. Cu₂O als Rechenbeispiel oder experimentell	1 Arbeitsblatt mit Herleitung der Formel aus dem MV und Herleitung des MV aus der Formel
25	Experimentelle Bestätigung oder Erarbeitung einer Formel	Herleitung an einem Beispiel; Keine Übungen über weite Strecken; Formelsprache: Index 1 mitschreiben; Modelle zur Sicherung des Begriffs Verhältnisformel	max. 1-2 Übungsstunden

			Duplo-Steine
26	Aussagen eines Reaktionsschemas Aussagen einer Reaktionsgleichung Ź Stoffmenge Ź Mol Ź Molare Masse Ź Größengleichung	Anschauungsmaterial Festigung + Übung		AT
26		keine wissenschaftliche Definition des Molbegriffs; Molare Masse	Elementargruppen/Moleküle rein begrifflich: 1 u = 1,66*^-24 g
Jahrgangsstufe 9, 2. Halbjahr
27	Ausgewählte Hauptgruppen Ź Alkalimetalle: nur Na und K Ź Erdalkalimetalle: nur Ca und Mg Ź Halogene: nur Cl und Br Ź Edelgase Vertreter der 1.,2. oder 7. HG werden in ihren Reaktionen experimentell vorgestellt. Ähnlichkeiten und Anwendungsbezüge; Edelgase: im Zusammenhang mit PSE Reaktionsgleichungen stöchiometrische Berechnungen; Übungen anhand attraktiver Beispiele; Sinnhaftigkeit; 2 Na + 2 H₂O B> 2 NaOH + H₂Formelvorgabe: Natronlauge und ihre Verwendung: Liste Salzsäure und ihre Verwendung: Liste	Projektorientierte UE: 1. HG: Abflussreiniger, Backofenspray; Haushaltchemikalien SV: Flammenfärbung 2. HG: Baustoffe (Gips, Marmor, Kalk) 7. HG: Photographie, Trinkwasseraufbereitung, (Desinfektion, Chloridgehalt) Projekt vor/nach UE? keine experimentelle Herleitung der Formel, keine Ableitung
27			Referate: Magensaft; Bezüge zur Biologie
28	Atombau und Periodensystem zu Beginn: Dalton'sches Kugelmodell Wiederholung des Physik-Unterrichts: Kern-Hülle-Modell Rutherfordscher Streuversuch Vorstellung von Protonen und Neutronen als Kernbausteine Auftreten von Isotopen	kein Frank-Hertz-Versuch, keine Induktion, nur Ladungen-Elektrostatik Referate
29	Schalenmodell: Vorstellung Phänomene B> verfeinertes Modell: Elektronenkonfiguration Besetzungsschema bis Calcium	1. und weitere Ionisierungsenergien, Vergleiche Na-Mg, K-Ca;
30	PSE als Klassifikationsschema Unterscheidung Haupt- und Nebengruppen keine Lanthaniden und Actinoiden
31	Bindungsmodell der Ionenbindung experimentell.: Leitfähigkeit von Salzschmelzen und Salzlösungen experimentell.: Phänomen der Ionenwanderung Ź Elektrolysen als erzwungene Elektronenübertrag- ungsreaktionen: Einfache Elektrolyse Behandlung von Reaktionen unter dem Gesichtspunkt `Elektronenübertragung" Anknüpfung an Reaktionen von Metallen mit O₂/Hal₂: gemeinsamer Gesichtspunkt: Ź Elektronenübertragung Ź Aufspaltung in Teilreaktionen	welche Versuche? LV oder SV? 1 SV zu Elektrolyse		AT
32	Ionenbindung Edelgasregel zur Klärung der Ionenladung Aufbau eines Ionengitters Bedeutung der Verhältnisformel `NaCl"	Nur 1 Gittertyp keine KoZ
33	Eigenschaften von Salzen - Struktur-Eigenschaftszusammenhang Ź Sprödigkeit Ź Schmelz- und Siedepunkte Ź Leitfähigkeit wo und wie	Hausarbeit: Bindungstypen- Vergleich; Entwicklung eines Überblicks
34	Metallbindung - nur kurz!