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Aufgabe 1: Versuch 1 aus dem
Arbeitsblatt „In welchen
Massenverhältnissen verbinden sich Atome" wird mit
Zink statt mit Magnesium durchgeführt. Dabei ergeben sich
folgende Messergebnisse
in der Tabelle.
Reaktionsschema: Zink(s) +
Salzsäure --> Wasserstoff (g) + Zinkchlorid
(s)
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Arbeitsaufträge:
1. a) Berechne für jede
Versuchsgruppe die Masse der entstandenen Stoffportion
Wasserstoffgas aus dem Volumen V und der Dichte
ρ nach der Formel m =
V*ρ und trage die Werte in die Tabelle
ein.
2. Berechne das Massenverhältnis
m(Wasserstoff) : m(Zink) aus den Mittelwerten (MW)! Das Ergebnis
muss m(Wasserstoff) : m(Zink) = 1 : ________ heißen! Da
Wasserstoff das leichteste Element ist, das es gibt, nimmt man
sinnvollerweise ihn als Bezugselement.
3) Übertrage die Werte
aller Gruppen in ein Diagramm (auf Millimeter-Papier). Auf der
x-Achse wird die Masse der Zinkportion m(Zink) in [g]
aufgetragen, die linke (1.) y-Achse stellt die Masse der
Wasserstoffportion m(Wasserstoff) in [g] dar, die rechte (2.)
y-Achse das Volumen Wasserstoff V(Wasserstoff) in [mL] dar. Die
Achsen müssen entsprechend skaliert und mit Einheiten versehen
werden! Das Diagramm trägt auch eine Überschrift:
Welche findest du sinnvoll?
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Gruppe |
m(Zink)
[g] |
V(Wasserst.)
[mL] |
m(Wasserst.)
[g] |
| 1 |
0,244 |
89,0 |
7,387*10-3 |
| 2 |
0,230 |
85,0 |
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| 3 |
0,210 |
75,0 |
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| 4 |
0,189 |
69,5 |
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| 5 |
0,135 |
49,5 |
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| 6 |
0,267 |
98,0 |
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| 7 |
0,130 |
49,0 |
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| 8 |
0,180 |
66,0 |
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MW |
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Aufgabe 2:
Versuch 2 aus dem Arbeitsblatt
„In welchen Massenverhältnissen verbinden sich Atome" wird
mit halbkonzentrierter Salzsäure statt mit Wasser
durchgeführt. Hier entstehen Wasserstoffgas und Chlorgas.
Reaktionsschema:
Salzsäure --> Wasserstoff (g) + Chlor (g)
Dabei ergeben sich
folgende Messergebnisse, enthalten in der
Tabelle.
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Arbeitsaufträge:
1. Berechne für jede
Versuchsgruppe die Masse der entstandenen Wasserstoff- und
Chlorgasportionen aus dem Volumen V und der
Dichte
ρ
und trage die Werte in die
Tabelle ein.
2. Berechne das Massenverhältnis
m(Wasserstoff) : m(Chlor) aus den Mittelwerten (MW)! Das
Ergebnis muss m(Wasserstoff) : m(Chlor) = 1 : __________
heißen!
3. Übertrage die Werte aller Gruppen in ein Diagramm
(auf einem Millimeter-Papier). Auf der x-Achse wird die
Masse der Wasserstoffportion m(Wasserstoff) in [g] aufgetragen, die
linke (1.) y-Achse stellt die Masse der Chlorportion m(Chlor)
dar. Die Achsen müssen entsprechend skaliert und mit Einheiten
versehen werden! Das Diagramm trägt auch eine
Überschrift: Welche findest du
sinnvoll?
4. Welche Aussagen und Ergebnisse
aus den Tabellen und Graphiken sind beiden Versuchen
gemeinsam?
Zusatzinformationen:
ρWasserstoff) = 0,083 g/l;
ρ(Chlor) = 2,95 g/l;
Zur exponentiellen
Schreibweise: Bei V1, Gruppe 1 kommt heraus: m = 0,083 g/l *
0,089 l = 0,0077387 g = 7,387*10-3 g. Im Taschenrechner
erscheint dieser Wert als 7,987 -03, soll heißen:
7,387*1/1000 .
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Gruppe |
V(Wasserst.)
[ml] |
V(Chlor)
[ml] |
m(Wasserst.)
[g] |
m(Chlor)
[g] |
| 1 |
10 |
11 |
0,83*10-3 |
3,245*10-2 |
| 2 |
17 |
16,5 |
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| 3 |
33 |
32 |
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| 4 |
25 |
24 |
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| 5 |
21 |
21,5 |
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| 6 |
15 |
15 |
|
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| 7 |
28 |
29 |
|
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| 8 |
34 |
32 |
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|
|
MW |
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