�bersichtsschema zur Galvanischen Zelle

Galvanische Zelle
-2e^-Zn / Zn²⁺ Elektronen-Donator	Zn / Zn²⁺ // Cu^{2+ /} Cu E� = -0,76 V E� = +0,34 V Elektronenflussrichtung		+2e^-Cu²⁺/ Cu Elektronen-Akzeptorzelle
-Pol	� gibt e^-ab � Zn²⁺ geht in L�sung � Zn wird oxidiert	� nimmt e^- auf � Cu²⁺ geht aus der Lsg. raus � Cu²⁺ wird reduziert	+Pol
Anode = Elektronen-�berschuss Oxidationselektrode: aus ihr werden e^- in den Leiterdraht hinausgeschoben		Elektronen-Defizit = Kathode Reduktionselektrode: aus ihr werden e^- zur Reduktion entnommen
Elektrolyse		Elektrolyse
positive geladene Kationen werden an der Kathode reduziert	e^- gehen vom Metall in die L�sung �ber: Zn²⁺+ 2 e^- �>Zn Kationen nehmen e^- auf Reduktion	e^- gehen von der L�sung ins Metall �ber: Cl^- --> Cl Anionen geben e^- ab: Oxidation	negativ geladene Anionen werden an der Anode oxidiert
-Pol=Kathode	Elektronen�ber_ schusselektrode	Elektronenmangel- elektrode	+Pol=Anode
	U = ΔE� = E�(Akzeptor) - E�(Donator) U = ΔE� = E�(Kathode) - E�(Anode) U = ΔE� = E�(weniger neg. Potential) - E�(st�rker negatives Potential)
wird fortgesetzt	siehe dazu: �bersicht zur Galvanischen Zelle <--> Konzentrationszelle