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Tab. 4: Messwert-Tabelle |
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pH-VI |
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Theor. |
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Lösung von |
G1 |
G2 |
G3 |
G4 |
G5 |
G6 |
MW* |
Wert |
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HCl |
1,06 |
0,85 |
|
1,15 |
|
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1,02 |
0,70 |
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NaHSO4*H2O |
1,37 |
0,99 |
0,91 |
1,75 |
|
|
1,26 |
1,36 |
|
CH3COOH |
3,18 |
3,01 |
2,95 |
3,27 |
|
|
3,10 |
2,73 |
|
NaOH |
12,6 |
12,2 |
12,82 |
12,73 |
|
12,69 |
12,61 |
13,30 |
|
NH3 |
10,95 |
10,77 |
|
10,76 |
10,91 |
10,88 |
10,85 |
11,27 |
|
Na2CO3 |
11,4 |
10,83 |
11,23 |
11,45 |
|
11,4 |
11,26 |
11,84 |
| |
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pH-VII |
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|
HCl |
1,9 |
1,56 |
|
2,1 |
|
|
1,85 |
1,70 |
|
NaHSO4*H2O |
2,62 |
1,69 |
1,65 |
2,08 |
|
|
2,01 |
1,97 |
|
CH3COOH |
3,49 |
3,9 |
3,2 |
3,64 |
|
|
3,56 |
3,24 |
|
NaOH |
11,96 |
11,6 |
12,25 |
12,23 |
|
12,19 |
12,05 |
12,30 |
|
NH3 |
10,53 |
10,63 |
|
10,17 |
10,42 |
10,33 |
10,42 |
10,76 |
|
Na2CO3 |
11,04 |
10,78 |
11,02 |
11,03 |
|
11,05 |
10,98 |
11,33 |
Legende:
-
G1 bis G6 sind die Versuchsgruppen 1 bis 6
-
pH-VI bezieht sich auf den 1.Praktikumsversuch im
Arbeitsblatt
Stärke einer Säure bzw.
Base (I)
-
pH-VII bezieht sich auf den 2. Teil des 1.Praktikumsversuch
im Arbeitsblatt
Stärke einer Säure
bzw. Base (I)
-
Theor. Wert ist der pH-Wert, der sich aus entsprechenden
Berechnungen ergibt.
-
Abb. 1 zeigt die Veränderung des pH-Werts durch Verdünnung
-
Abb. 2 vergleicht das mit den theoretischen Werten: MW =
Mittelwert, MW-V1 = Mittelwert des 1. Teil des 1. Praktikumsversuchs, TW-V1=
theoretischer Wert des 1. Teilversuchs Praktikumsversuchs 1;
Kommentar zu den
Messwerten:
-
Vor allem im sehr kleinen und sehr großen pH-Wert-Bereich
(ca. 1 und ca. 13) zeigen sich die größten Abweichungen, was auf den
bekannten Säure- und Alkali-Fehler der Elektroden zurückzuführen ist.
Deswegen nähern sich die Messwerte aus dem 2. Teil des Praktikumversuchs
näher den theoretischen Werten an: der Säure- bzw. Alkali-Fehler ist hier
geringer!
Die
Messergebnisse
zum Versuch "Stärke einer Säure bzw. Base (I)" gibt es
als pdf-Datei und
Messergebnisse
zum Versuch "Stärke einer Säure bzw. Base (I)" als
WordPerfect-Datei update:
02.02.21 zurück
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