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Wie viel Natriumhydrogencarbonat enthält eine Vitamin-C-Tablette? |
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Lösungen: |
1.
Rechenschritt:
Arbeitsaufträge:
m(CO2) = 0,1555 g CO2; Dieser Masse an CO2 entspricht die Durchschnittsmasse von 10 Tablettenstücken der Vitamin-C-Tablette: 0,88 g 1. Zwischenergebnis: Aus 0,88 g Vitamin-C-Tabletten entstehen 0,1555 g CO2 ; Die Molare Masse der
Citronensäure: 192 g/mol; 2. Schritt: Aufstellung der Reaktionsgleichung: C6H8O7 + 3 NaHCO3 —> 3 CO2 + 3 H2O + C6H5O7Na3(aq) Molare Massen: 192 g/mol + 252 g/mol ----> 132 g/mol + 54 g/mol + 258 g/mol Kontrolle: Summe links: 444 g/mol Summe rechts: 444 g/mol Nach der Stöchiometrischen Gleichung entstehen also aus 1 Mol Citronensre und 3 Molen Natriumhydrogencarbonat 3 Mole CO2 = 132 g CO2 . 3. Schritt: Berechnung der Stoffmenge n = m/M
Die freigesetzte Stoffportion von m(CO2)
= 0,1555 g entspricht n(CO2) = 0,003535 mol = 3,535
mmol 4. Schritt: Bestimmung des Massenanteil ω(NaHCO3) an der Tablette:
Die Masse der Tabletteneinwaage betrug:
0,88 g = 100 % . Dann entsprechen 0,2969 g NaHCO3 = 33,74
% ≈ 34 %
Arbeitsaufträge: Die in der Reaktion freigesetzte Stoffmenge n(CO2) betrug: n(CO2) = 3,535 mmol Nach der
Reaktionsgleichung kommen auf 3 Mol CO2 ein (1) Mol
Citronensäure; Nach m=n*M ist dann die Stoffportion Citronensäure: m(Citronensäure) = 1,178 mmol * 192 g/mol /1000 = 0,226 g Damit ist der Massenanteil Citronensäure ω(Citronensäure): 25,71 % bei einer Tablettenmasse von 0,88 g = 100% . 2. Wie hoch ist der Massenanteil der anderen Stoffe zusammen? Siehe dazu die obige Inhaltsangabe!
Massenanteil
ω(NaHCO3): 34
% Massenanteil ω(Vitamin C): 4,5 % laut Verpackungsangabe Dann beträgt der Massenanteil von Oligofruktose (Zucker), Stärke, Süßstoffen, Aroma- und Farbstoffen zusammen: 100% - 64,21 = 35,79% Siehe dazu auch die Versuchsergebnisse aus einer Reihe von Schülerversuchen. update: 21.02.21 zurück zur Hauptseite |